მოლეკულური ფორმულა მნიშვნელოვანი ინფორმაციაა ნებისმიერი ქიმიური ნაერთისთვის. მოლეკულური ფორმულა გვეუბნება, თუ რა ატომია ნაერთი და ატომების რაოდენობა. თქვენ უნდა იცოდეთ ემპირიული ფორმულა მოლეკულური ფორმულის გამოსათვლელად და უნდა იცოდეთ, რომ მოლეკულური ფორმულა არის ემპირიული ფორმულის მთელი რიცხვი.
ნაბიჯი
3 ნაწილი 1: მოლეკულური ფორმულების მიღება ემპირიული ფორმულებიდან
ნაბიჯი 1. იცოდეთ ურთიერთობა მოლეკულურ და ემპირიულ ფორმულებს შორის
ემპირიული ფორმულები აჩვენებს ატომების თანაფარდობას მოლეკულაში, მაგალითად ორი ჟანგბადი თითოეულ ნახშირბადზე. მოლეკულური ფორმულა გვეუბნება მოლეკულის შემადგენელი თითოეული ატომის რიცხვს. მაგალითად, ერთი ნახშირბადი და ორი ჟანგბადი (ნახშირორჟანგი). ამ ორ ფორმულას აქვს შედარებითი ურთიერთობა (მთლიანი რიცხვებით) ისე, რომ ემპირიული ფორმულა გახდება მოლეკულური ფორმულა, როდესაც პროპორციით გამრავლდება.
ნაბიჯი 2. გამოთვალეთ გაზების რაოდენობა
ეს ნიშნავს იდეალური გაზის კანონის გამოყენებას. თქვენ შეგიძლიათ იპოვოთ მოლების რაოდენობა ექსპერიმენტული მონაცემებიდან მიღებული წნევის, მოცულობისა და ტემპერატურის საფუძველზე. მოლების რაოდენობა შეიძლება გამოითვალოს შემდეგი ფორმულის გამოყენებით: n = PV/RT.
- ამ ფორმულაში არის მოლების რაოდენობა, პ არის ზეწოლა, ვ არის მოცულობა, თ არის ტემპერატურა კელვინში და რ არის გაზის მუდმივი.
- მაგალითი: n = PV / RT = (0.984 ატმ * 1 ლ) / (0.08206 ლ ატ. მოლი -1 K-1 * 318, 15 კ) = 0.0377 მოლი
ნაბიჯი 3. გამოთვალეთ გაზის მოლეკულური წონა
ეს ნაბიჯი შეიძლება გაკეთდეს მხოლოდ მას შემდეგ, რაც იპოვნეთ გაზების მოლები იდეალური აირის კანონის გამოყენებით. თქვენ ასევე უნდა იცოდეთ გაზის მასის მასა გრამებში. შემდეგ გაყავით გაზის მასა (გრამი) გაზის მოლზე, რომ მიიღოთ მოლეკულური წონა.
მაგალითი: 14.42 გ / 0.0377 მოლი = 382.49 გ / მოლი
ნაბიჯი 4. დაამატეთ ყველა ატომის ატომური წონა ემპირიულ ფორმულაში
ემპირიული ფორმულის თითოეულ ატომს აქვს თავისი ატომური წონა. ეს მნიშვნელობა შეიძლება მოიძებნოს პერიოდული ცხრილის ატომური ბადის ბოლოში. დაამატეთ ატომური წონა, რომ მიიღოთ ემპირიული ფორმულის წონა.
მაგალითი: (12, 0107 გ * 12) + (15, 9994 გ * 1) + (1, 00794 გ * 30) = 144, 1284 + 15, 9994 + 30, 2382 = 190, 366 გ
ნაბიჯი 5. იპოვეთ თანაფარდობა მოლეკულურ და ემპირიულ ფორმულის წონას შორის
ამისათვის თქვენ შეგიძლიათ იპოვოთ რეალური მოლეკულური წონის ემპირიულ წონაზე გაყოფის შედეგი. ამ გაყოფის შედეგის ცოდნა საშუალებას გაძლევთ გაარკვიოთ მოლეკულურ ფორმულასა და ემპირიულ ფორმულას შორის გაყოფის შედეგი. ეს რიცხვი უნდა იყოს მთელი რიცხვი. თუ შედარება არ არის მთლიანი რიცხვი, უნდა დამრგვალოთ იგი.
მაგალითი: 382, 49 /190, 366 = 2,009
ნაბიჯი 6. გავამრავლოთ ემპირიული ფორმულა თანაფარდობით
გაამრავლეთ მცირე რიცხვი ემპირიულ ფორმულაში ამ თანაფარდობით. ეს გამრავლება იძლევა მოლეკულურ ფორმულას. გაითვალისწინეთ, რომ ნებისმიერი ნაერთისთვის "1" თანაფარდობით, ემპირიული ფორმულა და მოლეკულური ფორმულა იგივე იქნება.
მაგალითი: C12OH30 * 2 = C24O2H60
3 ნაწილი 2: ემპირიული ფორმულების პოვნა
ნაბიჯი 1. იპოვეთ თითოეული შემადგენელი ატომის მასა
ზოგჯერ, შემადგენელი ატომების მასა ცნობილია ან მონაცემები მოცემულია მასის პროცენტულად. ამ შემთხვევაში გამოიყენეთ 100 გრ ნაერთის ნიმუში. ეს საშუალებას გაძლევთ ჩაწეროთ მასის პროცენტი, როგორც რეალური მასა გრამებში.
მაგალითი: 75, 46 გ C, 8, 43 გ O, 16, 11 გ H
ნაბიჯი 2. გადააკეთეთ მასა მოლზე
თქვენ უნდა გადააქციოთ თითოეული ელემენტის მოლეკულური მასა მოლებად. ამისათვის თქვენ უნდა გაყოთ მოლეკულური მასა თითოეული ელემენტის ატომურ მასაზე. თქვენ შეგიძლიათ იპოვოთ ატომური მასა ელემენტების ბადის ბოლოში პერიოდულ ცხრილში.
-
მაგალითი:
- 75.46 გ C * (1 მოლი / 12.0107 გ) = 6.28 მოლი გ
- 8.43 გ O * (1 მოლი / 15.9994 გ) = 0.53 მოლი ო
- 16.11 გ H * (1 მოლი / 1.00794) = 15.98 მოლი H
ნაბიჯი 3. გაყავით ყველა მოლეტის მნიშვნელობა უმცირესი მოლის მნიშვნელობით
თქვენ უნდა გაყოთ მოლების რაოდენობა თითოეული ცალკეული ელემენტისათვის, ნაერთის შემადგენელი ყველა ელემენტის უმცირესი რაოდენობის მიხედვით. ამისათვის თქვენ შეგიძლიათ იპოვოთ ყველაზე პატარა მოლის თანაფარდობა. თქვენ შეგიძლიათ გამოიყენოთ უმცირესი მოლური თანაფარდობა, რადგან ეს გაანგარიშება აძლევს უხვი ელემენტს მნიშვნელობას "1" და იწვევს ნაერთის სხვა ელემენტების თანაფარდობას.
-
მაგალითი: ყველაზე მცირე რაოდენობის მოლი არის ჟანგბადი 0.53 მოლით.
- 6.28 მოლი/0.53 მოლი = 11.83
- 0.53 მოლი/0.53 მოლი = 1
- 15, 98 მოლი/0.53 მოლი = 30, 15
ნაბიჯი 4. დამრგვალეთ თქვენი მოლეული მთლიანი რიცხვით
ეს რიცხვები იქნება მცირე რიცხვები ემპირიულ ფორმულაში. თქვენ უნდა დაამრგვალოთ იგი უახლოეს მთელ რიცხვზე. ამ რიცხვების ძიების შემდეგ შეგიძლიათ ჩაწეროთ ემპირიული ფორმულა.
-
მაგალითი: ემპირიული ფორმულა არის C12OH30.
- 11, 83 = 12
- 1 = 1
- 30, 15 = 30
მე -3 ნაწილი 3: ქიმიური ფორმულების გაგება
ნაბიჯი 1. გაეცანით ემპირიულ ფორმულას
ემპირიული ფორმულები იძლევა ინფორმაციას მოლეკულაში ერთი ატომის მეორის თანაფარდობის შესახებ. ეს ფორმულა არ იძლევა ზუსტ ინფორმაციას მოლეკულის შემადგენელი ატომების რაოდენობის შესახებ. ემპირიული ფორმულები ასევე არ იძლევა ინფორმაციას მოლეკულებში ატომების სტრუქტურისა და ბმების შესახებ.
ნაბიჯი 2. იცოდეთ მოლეკულური ფორმულით მოცემული ინფორმაცია
ემპირიული ფორმულების მსგავსად, მოლეკულური ფორმულები არ იძლევა ინფორმაციას ობლიგაციებისა და მოლეკულური სტრუქტურის შესახებ. თუმცა, ემპირიული ფორმულებისგან განსხვავებით, მოლეკულური ფორმულები იძლევა დეტალებს მოლეკულის შემადგენელი ატომების რაოდენობის შესახებ. ემპირიულ ფორმულას და მოლეკულურ ფორმულას აქვთ შედარებითი ურთიერთობა (მთელ რიცხვებში).
ნაბიჯი 3. სტრუქტურული წარმოდგენის გაგება
სტრუქტურული წარმოდგენები უფრო მეტ სიღრმისეულ ინფორმაციას გვაწვდიან, ვიდრე მოლეკულური ფორმულები. მოლეკულის შემადგენელი ატომების რაოდენობის ჩვენების გარდა, სტრუქტურული წარმოდგენები იძლევა ინფორმაციას მოლეკულის ობლიგაციებისა და სტრუქტურის შესახებ. ეს ინფორმაცია ძალზე მნიშვნელოვანია მოლეკულის რეაქციის გასაგებად.
