თუ თქვენ გაქვთ საშინაო დავალება, რომ იპოვოთ ნაერთის ემპირიული ფორმულა, მაგრამ არ იცით როგორ დაიწყოთ, ნუ გეშინია! ვიკი როგორ დაგეხმარება აქ! პირველი, განიხილეთ ძირითადი ცოდნა, რომელიც გჭირდებათ ემპირიული ფორმულების მოსაძებნად და გადადით მე –2 ნაწილში არსებულ პრობლემებზე.
ნაბიჯი
მეთოდი 1 დან 2: საფუძვლების გააზრება
ნაბიჯი 1. იცოდეთ ემპირიული ფორმულების შესახებ
ქიმიაში, ემპირიული ფორმულა არის ნაერთის გამოხატვის უმარტივესი გზა - ის ძირითადად წარმოადგენს ელემენტების ჩამონათვალს, რომლებიც ქმნიან ნაერთს, პროცენტულად მოწყობილი. თქვენ უნდა გესმოდეთ, რომ ეს მარტივი ფორმულა არ აღწერს ატომების "განლაგებას" ნაერთში, ეს ფორმულა მხოლოდ ასახავს შემადგენელ ელემენტებს. Მაგალითად:
ნაერთს, რომელიც შედგება 40.92% ნახშირბადის, 4.58% წყალბადის და 54.5% ჟანგბადისგან, ექნება ემპირიული ფორმულა C3თ4ო3 (ჩვენ განვიხილავთ მაგალითს, თუ როგორ ვიპოვოთ ეს ემპირიული ფორმულა მეორე ნაწილში).
ნაბიჯი 2. გაიაზრეთ ტერმინი „მასის პროცენტი“
მასის პროცენტი ნიშნავს ნაერთში თითოეული ატომის პროცენტულ ჯამს. ნაერთის ემპირიული ფორმულის საპოვნელად, უნდა ვიცოდეთ ნაერთის მასის პროცენტი. თუ თქვენ ეძებთ საშინაო დავალების ემპირიულ ფორმულას, დიდი ალბათობით მოგეცემათ ინფორმაცია მასის პროცენტის შესახებ.
ქიმიის ლაბორატორიაში, მასის პროცენტის დასადგენად, ნაერთს შეამოწმებენ რამდენიმე ფიზიკური ტესტით და შემდეგ აანალიზებენ რაოდენობრივად. თუ ლაბორატორიაში არ ხართ, თქვენ ნამდვილად არ გჭირდებათ ამ ტესტის გაკეთება
ნაბიჯი 3. ფრთხილად იყავით გრამის ატომებთან ურთიერთობისას
გრამი ატომი არის ელემენტის კონკრეტული რაოდენობა, რომლის წონა გრამებში მისი ატომური მასის ტოლია. გრამის ატომის საპოვნელად, განტოლებაა: ნაერთის ელემენტის პროცენტი (%) გაყოფილი ამ ელემენტის ატომურ მასაზე.
მაგალითად, ვთქვათ, ჩვენ გვაქვს ნაერთი, რომელიც შედგება 40,92% ნახშირბადისგან. ნახშირბადის ატომური მასა არის 12, ამიტომ ჩვენი განტოლება იქნება 40.92/12 = 3.41
ნაბიჯი 4. იცოდეთ როგორ მოვძებნოთ ატომური თანაფარდობა
როდესაც რთულ პრობლემას გადაწყვეტთ, იქნება გრამზე მეტი ატომი, რომელიც უნდა დაითვალოთ. მას შემდეგ რაც ატომების ყველა გრამი გაქვთ თქვენს ნაერთში, მიაქციეთ ყურადღება. ატომური თანაფარდობის საპოვნელად, თქვენ უნდა აირჩიოთ ატომური გრამი, რომელიც ყველაზე პატარაა. თქვენ უნდა გაყოთ ყველა თქვენი ატომური გრამი ყველაზე პატარა ატომურ გრამზე. Მაგალითად:
- ვთქვათ, ჩვენ ვმუშაობთ ნაერთზე, რომელსაც აქვს სამი გრამი ატომი, კერძოდ: 1, 5; 2; და 2 :
- 1.5 / 1.5 = 1. 2 / 1.5 = 1. 33. 2, 5 / 1.5 = 1.66.ასე რომ ატომური თანაფარდობა არის 1: 1, 33: 1, 66.
ნაბიჯი 5. გესმოდეთ როგორ გადავიყვანოთ ატომური თანაფარდობის რიცხვები მთელ რიცხვზე
ემპირიული ფორმულების წერისას უნდა გამოიყენოთ მთელი რიცხვები. ეს ნიშნავს, რომ თქვენ არ შეგიძლიათ გამოიყენოთ რიცხვები, როგორიცაა 1.33. მას შემდეგ რაც იპოვით თქვენს ატომურ თანაფარდობას, თქვენ უნდა გადააკეთოთ წილადური რიცხვი (მაგალითად, 1.33) მთელ რიცხვზე (მაგალითად, 3). ამისათვის თქვენ უნდა იპოვოთ რიცხვი, რომელიც შეიძლება გამრავლდეს თითოეულ რიცხვზე თქვენი ატომური თანაფარდობით, რომ მიიღოთ მთელი რიცხვი. Მაგალითად:
- სცადეთ 2. გაამრავლეთ რიცხვი თქვენს ატომურ თანაფარდობაში (1, 1, 33 და 1, 66) 2. -ით. თქვენ მიიღებთ 2, 2, 66 და 3, 32. ეს რიცხვები არ არის მთელი რიცხვები, ასე რომ თქვენ არ შეგიძლიათ გამოიყენოთ 2 -ის გამრავლება.
- სცადეთ 3. თქვენ მიიღებთ 3 -ს, 4 -ს და 5 -ს, როდესაც გაამრავლებთ 1, 1, 33 და 1, 66 – ზე 3. ამრიგად, მთელი რიცხვების ატომური თანაფარდობა არის 3: 4: 5.
ნაბიჯი 6. გესმით, რომ ეს რიცხვები გამოიყენება ემპირიული ფორმულებისთვის
ჩვენ მიერ ამოხსნილი მთელი რიცხვი შეიძლება გამოყენებულ იქნას ემპირიულ ფორმულებში. სამი მთელი რიცხვი არის თითოეული ასოის ძირში განთავსებული რიცხვები, რომლებიც წარმოადგენენ ნაერთის სხვადასხვა ელემენტებს. მაგალითად, იმ ნაერთის ემპირიული ფორმულა, რომელსაც ჩვენ ვაკეთებთ არის:
X3Y4ზ5
მეთოდი 2 2: ემპირიული ფორმულების მოძიება
ნაბიჯი 1. განსაზღვრეთ თქვენი ნაერთის მასის პროცენტი
თუ თქვენ ცდილობთ იპოვოთ საშინაო დავალების ემპირიული ფორმულა, დიდი ალბათობით მოგეცემათ მონაცემების მასობრივი პროცენტი - თქვენ უბრალოდ უნდა იცოდეთ სად იპოვოთ იგი. Როგორც მაგალითი:
- ვთქვათ, რომ ნიმუშის პრობლემა მოგთხოვთ შეხედოთ ვიტამინის C. ნიმუშს, სადაც ნათქვამია ნახშირბადი 40.92%, წყალბადი 4.58% და ჟანგბადი 54.5% - ეს არის მასის პროცენტი.
- C ვიტამინის 40,92% შედგება ნახშირბადისგან, ხოლო დანარჩენი წყალბადისგან - 4,58% და ჟანგბადისგან 54,5%.
ნაბიჯი 2. იპოვეთ ნაერთში ატომების გრამების რაოდენობა
როგორც განმარტებულია 1 ნაწილში, ატომის გრამების რაოდენობის პოვნის განტოლებაა: ნაერთის ელემენტის პროცენტი (%) გაყოფილი ელემენტის ატომურ მასაზე.
ჩვენს მაგალითში ნახშირბადის ატომური მასა არის 12, წყალბადი 1 და ჟანგბადი 16.
- ნახშირბადის ატომების გრამების რაოდენობა = 40.92/12 = 3.41
- წყალბადის ატომების გრამების რაოდენობა = 4.58 /1 = 4.58
- გრამ ჟანგბადის ატომების რაოდენობა = 54.50/16 = 3.41
ნაბიჯი 3. გაირკვეს ატომური თანაფარდობა
იპოვნეთ ატომური გრამი, რომელიც გრამის ატომებიდან ყველაზე პატარაა, რაც ჩვენ ახლა დავითვალეთ. ჩვენს მაგალითში, მაგალითად, ეს არის 3.41 (ნახშირბადი ან ჟანგბადი - ორივეს ერთი და იგივე მნიშვნელობა აქვს). თქვენ უნდა გაყოთ ყველა ატომური გრამი ამ რიცხვზე. დაწერე თანაფარდობა ასე: ნახშირბადის ღირებულება: წყალბადის ღირებულება: ჟანგბადის ღირებულება.
- ნახშირბადი: 3.41/3,41 = 1
- წყალბადი: 4.58/3.41 = 1.34
- ჟანგბადი: 3, 41/3, 41 = 1
- ატომური თანაფარდობა არის 1: 1, 34: 1.
ნაბიჯი 4. გადააკეთეთ ატომური თანაფარდობა მთელ რიცხვზე
თუ თქვენი ატომური თანაფარდობა არის მთელი რიცხვი, შეგიძლიათ გამოტოვოთ ეს ნაბიჯი. მაგალითში, რომელსაც ჩვენ ვიყენებთ, 1, 34 უნდა გადავაქციოთ მთელ რიცხვზე. ყველაზე პატარა რიცხვი, რომელიც შეიძლება ატომურ თანაფარდობაზე რიცხვით გამრავლდეს მთელი რიცხვის მისაღებად არის 3.
- 1 x 3 = 3 (ეს მეთოდი მუშაობს, რადგან 3 არის მთელი რიცხვი).
- 1, 34 x 3 = 4 (4 ასევე არის მთელი რიცხვი).
- 1 x 3 = 3 (ისევ 3 არის მთელი რიცხვი).
- ჩვენს მაგალითში მთლიანი რიცხვების თანაფარდობა არის ნახშირბადი (C): წყალბადი (H): ჟანგბადი (O) = 3: 4: 3
ნაბიჯი 5. ჩამოწერეთ ემპირიული ფორმულა
ამისათვის თქვენ უბრალოდ უნდა დაწეროთ თითოეული ელემენტის ასო ნაერთში, ამ შემთხვევაში C ნახშირბადისთვის, H წყალბადისა და O ჟანგბადისთვის, თანაფარდობის მნიშვნელობებით მთლიანი რიცხვით ფეხებში. ჩვენს მაგალითში ემპირიული ფორმულაა:
გ3თ4ო3
Რჩევები
- მოლეკულური ფორმულა აღწერს ნაერთში არსებული ელემენტების რაოდენობას, ხოლო ემპირიული ფორმულა აღწერს ყველაზე მცირე თანაფარდობას შემადგენელ ატომებს შორის.
- თუ ლაბორატორიაში ეძებდით შემადგენლობის პროცენტს, თქვენ გამოიყენებდით სპექტრომეტრის ტესტს ნაერთის ნიმუშზე.
