ელემენტის ატომური ნომერი არის პროტონების რაოდენობა ამ ელემენტის ერთი ატომის ბირთვში. ელემენტის ან იზოტოპის ატომური ნომერი არ იცვლება, ასე რომ თქვენ შეგიძლიათ გამოიყენოთ იგი სხვა მონაცემების მოსაძებნად, როგორიცაა ნეიტრონების რაოდენობა.
ნაბიჯი
2 ნაწილი 1: ატომური რიცხვის პოვნა
ნაბიჯი 1. მოამზადეთ ელემენტების პერიოდული სისტემა
ჩვენ გთავაზობთ აქ, თუ ჯერ არ გაქვთ. თითოეულ ელემენტს აქვს განსხვავებული ატომური რიცხვი, ამიტომ მის შესასწავლად არ არსებობს მალსახმობები. თქვენ უნდა შეხედოთ პერიოდულ ცხრილს ან დაიმახსოვროთ ის.
ქიმიის სახელმძღვანელოების უმეტესობა მოიცავს პერიოდულ ცხრილს გარეკანზე
ნაბიჯი 2. იპოვეთ ის ელემენტი, რომელსაც სწავლობთ
პერიოდული ცხრილების უმეტესობა შეიცავს ელემენტის სრულ სახელს, ასევე მის სიმბოლოს (მაგალითად, Hg მერკურისთვის). თუ გიჭირთ მისი პოვნა, მოძებნეთ ინტერნეტში "ელემენტის სიმბოლოები" და მათი სახელები.
ნაბიჯი 3. იპოვეთ ატომური რიცხვი
მიუხედავად იმისა, რომ ის შეიძლება სხვაგან იყოს დაწერილი, ელემენტის ატომური ნომერი ჩვეულებრივ მდებარეობს ელემენტის ბადის ზედა მარცხენა ან მარჯვენა კუთხეში. ეს რიცხვი ყოველთვის იწერება როგორც მთელი რიცხვი.
თუ რიცხვი, რომელსაც ხედავთ არის ათობითი რიცხვი, სავარაუდოდ მასის რიცხვია
ნაბიჯი 4. დარწმუნდით ახლომდებარე ელემენტებზე ყურადღების მიქცევით
ელემენტების პერიოდული სისტემა განლაგებულია ატომური რიცხვის მიხედვით. თუ თქვენი ელემენტის ატომური ნომერია "33", ელემენტის ატომური ნომერი მარცხნივ უნდა იყოს "34". თუ ნიმუში ასეთია, რიცხვი, რომელსაც მიიღებთ, ნამდვილად არის ატომური რიცხვი.
თქვენ შეიძლება აღმოაჩინოთ, რომ ატომური რიცხვები არ არის თანმიმდევრული 56 (ბარიუმი) და 88 (რადიუმი) შორის. სინამდვილეში მათი ატომური რიცხვები თანმიმდევრულია და განლაგებულია ელემენტების ორ რიგში, ცხრილის ბოლოში. ელემენტები ჩამოთვლილია ცალკე ისე, რომ ისინი შევიდნენ მოკლე პერიოდულ ცხრილში
ნაბიჯი 5. ატომური რიცხვის გაგება
ელემენტის ატომურ რიცხვს აქვს მარტივი განმარტება: ამ ელემენტის ერთ ატომში შემავალი პროტონების რაოდენობა. ეს არის ელემენტის ძირითადი განმარტება. პროტონების რაოდენობა განსაზღვრავს ელექტრულ მუხტს ატომის ბირთვში, რითაც განსაზღვრავს რამდენი ელექტრონი მოთავსდება მასში. ვინაიდან ელექტრონები პასუხისმგებელნი არიან თითქმის ყველა ქიმიურ რეაქციაზე, ატომური რიცხვი განსაზღვრავს ელემენტის თითქმის ყველა ფიზიკურ და ქიმიურ თვისებას.
სხვა სიტყვებით რომ ვთქვათ, ყველა ატომს, რომელსაც აქვს რვა პროტონი, არის ჟანგბადის ატომი. ჟანგბადის ორ ატომს შეიძლება ჰქონდეს განსხვავებული რიცხვი ნეიტრონები ან, თუ ერთი მათგანი არის იონი, ელექტრონების განსხვავებული რაოდენობა. მაგრამ ჟანგბადის ყველა ატომს ყოველთვის ექნება რვა პროტონი
2 ნაწილი 2: დაკავშირებული მონაცემების მოძიება
ნაბიჯი 1. იპოვეთ ატომური წონა
ატომური წონა ჩვეულებრივ ჩამოთვლილია პერიოდული ცხრილის ელემენტის სახელის ქვემოთ, ჩვეულებრივ ორი ან სამი რიცხვით მძიმის შემდეგ. ეს მნიშვნელობა არის ელემენტის ერთი ატომის საშუალო მასა, მისი ბუნებრივი ფორმით ბუნებაში. ეს წონა გამოხატულია "ატომური მასის ერთეულებში" (ამუ).
ზოგიერთი ექსპერტი მას მოიხსენიებს როგორც "ფარდობით ატომურ მასას" და არა ატომურ წონას
ნაბიჯი 2. იპოვეთ მასობრივი რიცხვი
მასის რიცხვი არის პროტონებისა და ნეიტრონების საერთო რაოდენობა ელემენტის ერთ ატომში. ამ მნიშვნელობის პოვნა ადვილია: მიაქციეთ ყურადღება პერიოდულ ცხრილში ჩამოთვლილ ატომურ წონას და მიაქციეთ ყურადღება ახლომდებარე რიცხვებს.
- ეს შესაძლებელია, რადგან პროტონები და ნეიტრონები ძალიან ახლოს არიან 1 amu- თან, ხოლო ელექტრონები ძალიან ახლოს არიან 0 amu- თან. ატომური წონა ზუსტად არის დაწერილი ათობითი რიცხვების გამოყენებით, მაგრამ ჩვენ მხოლოდ ყურადღება უნდა მივაქციოთ მთელ რიცხვებს, რაც ნიშნავს პროტონებისა და ნეიტრონების რაოდენობას.
- გახსოვდეთ, თუ იყენებთ ატომურ წონას, იყენებთ ელემენტების საშუალო ნიმუშის საშუალო მონაცემებს. ბრომის ნიმუშებს აქვთ საშუალო მასის რაოდენობა 80, თუმცა, ბრომის ერთ ატომს თითქმის ყოველთვის აქვს მასა 79 ან 81.
ნაბიჯი 3. იპოვეთ ელექტრონების რაოდენობა
ატომს აქვს პროტონებისა და ელექტრონების იგივე რაოდენობა. ასე რომ, ეს რიცხვი იგივე იქნება. ელექტრონებს აქვთ უარყოფითი მუხტი, რათა მათ მოახერხონ დადებითად დამუხტული პროტონების განეიტრალება.
ატომი გადაიქცევა იონად, რომელიც არის დამუხტული ატომი, თუ ის დაკარგავს ან იძენს ელექტრონებს
ნაბიჯი 4. დაითვალეთ ნეიტრონების რაოდენობა
ახლა თქვენ იცით ატომური რიცხვი = პროტონების რაოდენობა და მასის რიცხვი = პროტონების რაოდენობა + ნეიტრონების რაოდენობა. ელემენტში ნეიტრონების რაოდენობის საპოვნელად, თქვენ უბრალოდ უნდა გამოაკლოთ მასის რიცხვი ატომური რიცხვიდან. Აი ზოგიერთი მაგალითი:
- ერთი ჰელიუმის (He) ატომს აქვს მასის რიცხვი 4 და ატომური რიცხვი 2. მაშასადამე, ნეიტრონების რიცხვი არის 4 - 2 = 2 ნეიტრონი.
- ვერცხლის ნიმუშს (Ag) აქვს საშუალო მასის ნომერი 108 (პერიოდული ცხრილის მიხედვით) და ატომური რიცხვი 47. ასე რომ, საშუალოდ, ვერცხლის თითოეულ ატომს აქვს 108 - 47 = 61 ნეიტრონები
ნაბიჯი 5. გაეცანით იზოტოპებს
იზოტოპები არის ელემენტის გარკვეული ფორმები, გარკვეული რაოდენობის ნეიტრონებით. თუ ქიმიის კითხვაზე წერია "ბორი -10" ან "10B, "არის ელემენტი ბორი მასის რიცხვით 10. გამოიყენეთ ეს მასა ამოცანაში და არა მასობრივი რიცხვი, რომელიც ჩვეულებრივ გამოიყენება ბორისთვის ზოგადად.
