ყოველდღიურ ცხოვრებაში, pH არის საზომი ან დიაპაზონი, რომელიც ჩვეულებრივ გამოიყენება საყოფაცხოვრებო ნივთში ნეიტრალიტეტის ან ნეიტრალიტეტის არარსებობის აღსაწერად. საბუნებისმეტყველო მეცნიერებებში pH არის იონების გაზომვის ერთეული ხსნარში. თუ თქვენ გადიხართ მეცნიერების ან ქიმიის კლასში, შეიძლება დაგჭირდეთ იცოდეთ როგორ გამოვთვალოთ pH კონცენტრაციით. გამოთვალეთ pH pH განტოლების გამოყენებით: pH = -log [H3O+].
ნაბიჯი
3 მეთოდი 1: pH– ის გაგება
ნაბიჯი 1. იცოდეთ რას ნიშნავს pH
pH არის წყალბადის იონების კონცენტრაცია ხსნარში. წყალბადის იონების მაღალი კონცენტრაციის მქონე ხსნარები მჟავეა. წყალბადის იონების დაბალი კონცენტრაციის მქონე ხსნარები არის ძირითადი, ასევე ცნობილია როგორც ტუტე. წყალბადის იონები, ასევე ცნობილია როგორც ჰიდრონიუმი, მოკლედ არის დაწერილი როგორც H+ ან H3O+.
- იცოდეთ pH დიაპაზონი. PH დიაპაზონი არის 1-14. რაც უფრო დაბალია რიცხვი, მით უფრო მჟავეა ხსნარი. რაც უფრო მაღალია რიცხვი, მით უფრო ტუტეა ხსნარი. მაგალითად, ფორთოხლის წვენს აქვს pH 2, რადგან ის საკმაოდ მჟავეა. ამის საპირისპიროდ, გაუფერულებას აქვს pH 12, რადგან ის საკმაოდ ტუტეა. ამ დიაპაზონის შუაგულში რიცხვები ჩვეულებრივ ნეიტრალურია, როგორიცაა წყალი, pH– ით 7.
- ერთი pH დონის განსხვავებაა 10x. მაგალითად, როდესაც pH 7 -ს pH 6 -ს შევადარებთ, pH 6 ათჯერ უფრო მჟავეა ვიდრე pH 7. ამრიგად, pH 6 იქნება 100 -ჯერ უფრო მჟავე ვიდრე pH 8.
ნაბიჯი 2. განვსაზღვროთ pH განტოლებაში
PH დიაპაზონი გამოითვლება უარყოფითი ლოგარითმის გამოყენებით. ნეგატიური ლოგარითმი არის რიცხვის რამდენჯერ გაყოფის რიცხვი. PH განტოლება შეიძლება ნახოთ შემდეგნაირად: pH = -log [H3O+].
- განტოლება ზოგჯერ შეიძლება ჩაითვალოს როგორც pH = -log [H+]. იცოდეთ, რომ განტოლებები, რომლებსაც აქვთ H3O+ ან H+, სინამდვილეში ერთი და იგივე განტოლებაა.
- არ არის აუცილებელი ვიცოდეთ რას ნიშნავს უარყოფითი ჟურნალი pH– ის გამოსათვლელად. უმაღლეს სკოლებსა და უნივერსიტეტებში გამოყენებულ გამომთვლელთა უმეტესობას აქვს ჟურნალის ღილაკი.
ნაბიჯი 3. კონცენტრაციის გაგება
კონცენტრაცია არის ხსნარში ნაერთის ნაწილაკების რაოდენობა. კონცენტრაცია ზოგადად აღწერილია მოლარობის ერთეულებში. მოლარობა არის მოლი ერთეულის მოცულობაზე (მ/ვ ან მ). თუ ლაბორატორიაში იყენებთ ხსნარს, კონცენტრაცია ჩაიწერება ბოთლზე. ქიმიის საშინაო დავალების შესრულებისას, კონცენტრაცია ჩვეულებრივ მოცემულია.
3 მეთოდი 2: კონცენტრაციის გამოყენება pH– ის გამოსათვლელად
ნაბიჯი 1. დაიმახსოვრე pH განტოლება
PH განტოლება ასეთია: pH = -log [H3O+]. დარწმუნდით, რომ იცით განტოლებაში თითოეული ტერმინის მნიშვნელობა. ნახეთ რომელი ტომი წარმოადგენს კონცენტრაციას.
ქიმიაში კვადრატული ფრჩხილები ჩვეულებრივ ნიშნავს "კონცენტრაციას". ამრიგად, pH განტოლება შეიძლება წაიკითხოს როგორც "pH ტოლია ჰიდრონიუმის იონის კონცენტრაციის უარყოფითი ლოგარითმისა"
ნაბიჯი 2. განსაზღვრეთ ფაქტობრივი კონცენტრაცია
წაიკითხეთ თქვენი ქიმიური განტოლება. განსაზღვრეთ მჟავის ან ფუძის კონცენტრაცია. ჩაწერეთ ქაღალდზე მთელი განტოლება განტოლებაში ცნობილი მნიშვნელობებით. ყოველთვის დაამატეთ ერთეულები დაბნეულობის თავიდან ასაცილებლად.
მაგალითად, თუ კონცენტრაცია არის 1.05 x 10^5 მ, ჩაწერეთ pH განტოლება შემდეგნაირად: pH = -log [1.05 x 10^5 M]
ნაბიჯი 3. განტოლების ამოხსნა
PH განტოლების ამოხსნისას თქვენ უნდა გამოიყენოთ მეცნიერული კალკულატორი. პირველი, დააჭირეთ ღილაკს "უარყოფითი". ეს ღილაკი ჩვეულებრივ იწერება როგორც "+/-". ახლა დააჭირეთ ღილაკს "ჟურნალი". თქვენს ეკრანზე უნდა იყოს ნაჩვენები "-ლოგი". ახლა, დააჭირეთ ღია ფრჩხილებს და შეიყვანეთ თქვენი კონცენტრაცია. საჭიროების შემთხვევაში არ დაგავიწყდეთ ექსპონენტის დამატება. მიჰყევით დახურულ ფრჩხილებში. ამ დროს თქვენ უნდა ნახოთ "-ლოგი (1, 05x10^5)". დააჭირეთ ღილაკს უდრის. თქვენი pH მნიშვნელობა უნდა იყოს 5.
მეთოდი 3 3: pH– ის გამოყენება კონცენტრაციის გამოსათვლელად
ნაბიჯი 1. ამოიცანი უცნობი მნიშვნელობები
პირველი, ჩაწერეთ pH განტოლება. შემდეგი, განსაზღვრეთ თქვენთვის ცნობილი ფასეულობები თქვენი განტოლების ქვემოთ ჩაწერის გზით. მაგალითად, თუ იცით, რომ pH არის 10, 1, ჩაწერეთ 10, 1 ქაღალდზე, პირდაპირ pH განტოლების ქვემოთ.
ნაბიჯი 2. განტოლების გადაწყობა
განტოლებების გადალაგება მოითხოვს ალგებრის მყარ გაგებას. კონცენტრაციის გამოსათვლელად pH გამოყენებით, თქვენ უნდა გესმოდეთ, რომ კონცენტრაცია უნდა იყოს გამოყოფილი ტოლობის ნიშნის ერთ მხარეს. დაიწყეთ pH– ის ერთ მხარეს გადატანა და ჰიდრონიუმის იონების კონცენტრაციის მეორე მხარეს გადატანა. გაითვალისწინეთ, რომ ჟურნალში არსებული უარყოფითი ნიშანი გადადის ჰიდრონიუმის იონთან ერთად, რის გამოც განტოლება დადებითია ჰიდრონიუმზე მოპირდაპირე მხარეს. შემდეგ, გამოაკელით pH მარცხენა მხრიდან და დაამატეთ pH, როგორც ექსპონენტი მარჯვენა მხარეს.
მაგალითად, pH = -log [H3O+] შეიცვლება +[H3O+] = ჟურნალი^-pH. გაითვალისწინეთ, რომ pH მნიშვნელობა გახდა ინვერსიული ჟურნალი. შემდეგ შეგიძლიათ შეცვალოთ pH 10, 1.
ნაბიჯი 3. განტოლების ამოხსნა
ინვერსიულ ჟურნალებთან მუშაობისას კალკულატორის გამოყენებით გამოთვლის პროცესი საკმაოდ უნიკალურია. გახსოვდეთ, რომ ჟურნალი არის გამრავლების ტიპი 10. სიმძლავრისთვის, რომ შეიტანოთ თქვენი განტოლება, შეიყვანეთ ნომერი 10. შემდეგ დააჭირეთ ღილაკს "EXP". შეიყვანეთ უარყოფითი ნიშანი, რასაც მოჰყვება მნიშვნელობა. დააჭირეთ ღილაკს თანაბარი.
მაგალითად, ჩვენ გვაქვს pH მნიშვნელობა 10, 1. შეიყვანეთ "10", შემდეგ დააჭირეთ "EXP". ახლა, შეიყვანეთ "-/+", რომ მნიშვნელობა უარყოფითი იყოს. დაბოლოს, შეიყვანეთ pH მნიშვნელობა "10, 1". დააჭირეთ ღილაკს თანაბარი. თქვენ მიიღებთ 1e-100. ეს ნიშნავს, რომ ჩვენი კონცენტრაცია არის 1.00 x 10^-100 მ
ნაბიჯი 4. გადახედეთ თქვენს პასუხს
აქვს თუ არა აზრი ზემოთ მოცემულ პასუხს? თუ თქვენ გაქვთ pH 10.1, თქვენ იცით, რომ ჰიდრონიუმის იონი უნდა იყოს ძალიან მცირე, რადგან 10.1 არის ტუტე ხსნარი. ამრიგად, ძალიან მცირე კონცენტრაციის მნიშვნელობა აქვს.
Რჩევები
თუ pH– ის გამოთვლა თქვენთვის რთულია, ბევრი სხვა ინსტრუმენტია ხელმისაწვდომი. გამოიყენეთ თქვენი სახელმძღვანელო და სთხოვეთ თქვენს მასწავლებელს შემდგომი დახმარება
დაკავშირებული WikiHow
- როგორ გავაკეთოთ სტოიომეტრია
- როგორ განზავდეს მჟავა
