თუ პერიოდული სისტემა დამაბნეველი და ძნელი გასაგები აღმოჩნდა, არ ინერვიულოთ, თქვენ არ ხართ მარტო! იმის გაგება, თუ როგორ მუშაობს პერიოდული სისტემა, შეიძლება რთული იყოს, მაგრამ მისი წაკითხვის სწავლით თქვენ წარმატებული იქნებით მეცნიერებაში. დაიწყეთ პერიოდული ცხრილის სტრუქტურისა და ელემენტების შესახებ ინფორმაციის გაგებით. შემდეგი, თქვენ შეგიძლიათ შეისწავლოთ თითოეული ელემენტი. დაბოლოს, გამოიყენეთ ინფორმაცია პერიოდულ ცხრილში ჩამოთვლილი, რომ გაარკვიოთ ნეიტრონების რაოდენობა ატომში.
ნაბიჯი
მე –3 ნაწილი 1: პერიოდული სისტემის სტრუქტურის გააზრება
ნაბიჯი 1. წაიკითხეთ პერიოდული ცხრილი ზემოდან მარცხნიდან ქვემოდან მარჯვნივ
ელემენტები განლაგებულია მათი ატომური რიცხვის მიხედვით. რაც უფრო მარჯვნივ და ქვევით, მით უფრო მაღალია ატომური რიცხვი. ატომური რიცხვი არის პროტონების რაოდენობა, რომელსაც აქვს ელემენტის ატომი. როდესაც მარჯვნივ მიდიხართ, თქვენ ასევე შეამჩნევთ, რომ თითოეული ატომის მასა იზრდება. ანუ, თქვენ შეგიძლიათ გაიგოთ ელემენტის წონა თუნდაც მაგიდაზე მისი მდებარეობის დათვალიერებით.
- მარჯვნივ ან ქვემოთ, ელემენტის ატომური მასა გაიზრდება, რადგან ატომური მასა გამოითვლება ელემენტის თითოეულ ატომში პროტონებისა და ნეიტრონების დამატებით. პროტონების რაოდენობა იზრდება ელემენტთან ერთად, რაც იმას ნიშნავს, რომ მისი წონაც იზრდება.
- ელექტრონები არ შედის ატომურ მასაში, რადგან პროტონებთან და ნეიტრონებთან შედარებით, ელექტრონები დიდ გავლენას არ ახდენენ ატომურ წონაზე.
ნაბიჯი 2. გაიაზრეთ, რომ თითოეული ელემენტი შეიცავს 1 უფრო მეტ პროტონს ვიდრე ატომი მის მარცხნივ
ამის თქმა შეგიძლიათ ატომური რიცხვის დათვალიერებით. ატომური რიცხვები განლაგებულია მარცხნიდან მარჯვნივ. ელემენტები ასევე იყოფა 3 ჯგუფად, თქვენ შეგიძლიათ ნახოთ დაჯგუფება ცხრილში.
მაგალითად, პირველ რიგში არის წყალბადი, რომელსაც აქვს ატომური ნომერი 1 და ჰელიუმი, რომელსაც აქვს ატომური ნომერი 2. თუმცა, ეს ორი ელემენტი განლაგებულია ცხრილის უკიდურეს მარცხნივ და მარჯვნივ, რადგან ისინი სხვადასხვა ჯგუფში არიან
ნაბიჯი 3. ამოიცანით ატომების ჯგუფები, რომლებსაც აქვთ იგივე ფიზიკური და ქიმიური თვისებები
ჯგუფები მითითებულია ვერტიკალური სვეტებით. უმეტეს შემთხვევაში ჯგუფებს ახასიათებთ ერთი და იგივე ფერი. ეს დაგეხმარებათ განსაზღვროთ რომელი ელემენტებია მსგავსი ფიზიკური და ქიმიური თვისებები. ეს გაგიადვილებთ ამ ელემენტების რეაქციების პროგნოზირებას. მოცემულ ჯგუფში შემავალ თითოეულ ელემენტს აქვს იგივე რაოდენობის ელექტრონები მის გარე ორბიტაზე.
- ელემენტების უმეტესობა მხოლოდ ერთ ჯგუფს ეკუთვნის. ამასთან, წყალბადი შეიძლება კლასიფიცირდეს როგორც ჰალოგენად ან ტუტე ლითონად. ზოგიერთ ცხრილში წყალბადი ჩანს ორივე ჯგუფში.
- უმეტეს შემთხვევაში, სვეტები იქნება დანომრილი 1-18, ცხრილის ზედა ან ქვედა ნაწილში. რიცხვები შეიძლება გამოისახოს რომაულ ციფრებში (IA), არაბულ ციფრებში (1A) ან რიცხვებში (1).
- წაიკითხეთ ატომური ჯგუფები ზემოდან ქვემოდან.
ნაბიჯი 4. შენიშნეთ ცარიელი ადგილი ცხრილში
ატომური რიცხვის გარდა, ელემენტების ჯგუფებად და ჯგუფებად განლაგება ასევე ითვალისწინებს ერთსა და იმავე ფიზიკურ და ქიმიურ თვისებებს. ამ გზით თქვენ უკეთ გაიგებთ როგორ რეაგირებს თითოეული ელემენტი. ქიმიური ელემენტების დამატება ართულებს მათ კლასიფიკაციას, ამიტომ გასაკვირი არ არის, რომ პერიოდული სისტემა შეიცავს ცარიელ ადგილს.
- მაგალითად, პირველ 3 სტრიქონს აქვს ცარიელი სივრცე, რადგან ცხრილში გამომავალი ლითონები არის ელემენტები, რომლებსაც აქვთ ატომური ნომერი 21.
- ანალოგიურად, ელემენტები 57 -დან 71 -მდე, რომლებიც იშვიათი დედამიწის ელემენტები ან იშვიათი დედამიწის ელემენტებია, ცალკეა გამოსახული ცხრილის ქვედა მარჯვენა კუთხეში.
ნაბიჯი 5. გაითვალისწინეთ, რომ თითოეულ სტრიქონს ეწოდება წერტილი
პერიოდის ყველა ელემენტს აქვს ატომური ორბიტალების იგივე რაოდენობა, რომლის მეშვეობითაც გაივლის ელექტრონები. ორბიტალების რაოდენობა შეესაბამება პერიოდების რაოდენობას. პერიოდულ ცხრილში ნაჩვენებია 7 სტრიქონი, რაც ნიშნავს რომ არის 7 პერიოდი.
- მაგალითად, 1 -ლი პერიოდის ელემენტს აქვს 1 ორბიტალი, ხოლო მე -7 პერიოდის ელემენტს აქვს 7 ორბიტალი.
- უმეტეს შემთხვევაში, პერიოდები დანომრილია 1-7 ზემოდან ქვემოდან მაგიდის მარცხენა მხარეს.
- წაიკითხეთ ელემენტების პერიოდი მწკრივის შემდეგ მარცხნიდან მარჯვნივ.
ნაბიჯი 6. განასხვავებენ ლითონებს, ნახევარმეტალებსა და არამეტალებს
თქვენ უკეთ გაიგებთ ელემენტების თვისებებს ელემენტის ტიპის აღიარებით. საბედნიეროდ, პერიოდული ცხრილების უმეტესობა იყენებს ფერს იმის დასადგენად, არის თუ არა ელემენტი ლითონი, ნახევარმეტალი თუ არამეტალი. თქვენ ნახავთ ლითონის ელემენტებს მაგიდის მარჯვნივ, ხოლო არამეტალებს მარცხნივ. ნახევრად ლითონის ჯგუფი მდებარეობს მეტალებსა და არამეტალებს შორის.
- გახსოვდეთ, რომ წყალბადი შეიძლება დაჯგუფდეს ჰალოგენებთან ან ტუტე ლითონებთან მისი თვისებების გამო. აქედან გამომდინარე, ბუნებრივია, რომ წყალბადი გამოჩნდეს მაგიდის ორივე მხარეს ან იყოს განსხვავებული ფერი.
- ელემენტს ეწოდება ლითონი, თუ ის არის ბრწყინვალე, მყარი ოთახის ტემპერატურაზე, ატარებს სითბოს და ელექტროენერგიას და არის რბილი და ელასტიური.
- ელემენტი განიხილება არამეტალურად, თუ ის არ არის მბზინავი, არ ატარებს სითბოს ან ელექტროენერგიას და არის მყარი. ეს ელემენტები ჩვეულებრივ აირისებრია ოთახის ტემპერატურაზე, მაგრამ ასევე შეიძლება იყოს მყარი ან თხევადი გარკვეულ ტემპერატურაზე.
- ელემენტს ეწოდება ნახევრად მეტალი, თუ მას აქვს ლითონისა და არამეტალის კომბინირებული თვისებები.
მე –3 ნაწილი 3: ელემენტების შესწავლა
ნაბიჯი 1. ამოიცანით 1 -დან 2 ასამდე ელემენტის სიმბოლო
სიმბოლო ჩვეულებრივ მდებარეობს კვადრატის ცენტრში დიდი შრიფტით. სიმბოლოები არის ელემენტების სახელების აბრევიატურა, რომლებიც სტანდარტიზებულია სხვადასხვა ენაზე. ექსპერიმენტების ჩატარებისას ან ელემენტარულ განტოლებებზე მუშაობისას, თქვენ ალბათ გამოიყენებთ ელემენტის სიმბოლოებს. ამიტომ, მოგწონთ თუ არა, თქვენ უნდა გაეცნოთ ელემენტარულ სიმბოლოებს.
სიმბოლოები ჩვეულებრივ მომდინარეობს ელემენტის ლათინური სახელიდან, მაგრამ ზოგჯერ მომდინარეობს სახელებიდან, რომლებიც ფართოდ გამოიყენება, განსაკუთრებით ახალი ელემენტები. მაგალითად, ჰელიუმის სიმბოლოა ის, რომელიც ნიშნავს ამ ცნობილ სახელს. თუმცა, რკინის სიმბოლოა Fe, რომელიც შედარებით ძნელი შესამჩნევია ერთი შეხედვით
ნაბიჯი 2. იპოვეთ ელემენტის სრული სახელი, ასეთის არსებობის შემთხვევაში
ეს არის იმ ელემენტის სახელი, რომელსაც გამოიყენებთ, თუკი გჭირდებათ მისი სრულად ჩაწერა. მაგალითად, "ჰელიუმი" და "ნახშირბადი" არის ელემენტების სახელები. უმეტეს შემთხვევაში, ელემენტის სახელი არის სიმბოლოს ქვემოთ, მაგრამ განთავსება შეიძლება განსხვავდებოდეს.
ზოგიერთი პერიოდული ცხრილი შეიძლება არ შეიცავდეს სრულ სახელს და გამოიყენოს მხოლოდ სიმბოლოები
ნაბიჯი 3. გაითვალისწინეთ ატომური რიცხვი
ატომური ნომერი ჩვეულებრივ მდებარეობს ყუთის ზედა ნაწილში, შუა ან კუთხის კუთხეში. ამასთან, ატომური ნომერი ასევე შეიძლება განთავსდეს ელემენტის სიმბოლოს ან ელემენტის სახელის ქვეშ. ატომური რიცხვები დალაგებულია 1-118-დან.
ატომური რიცხვი არის მთელი რიცხვი და არა ათწილადი
ნაბიჯი 4. იცოდეთ, რომ ატომური რიცხვი არის პროტონების რაოდენობა ატომში
ელემენტის ყველა ატომს აქვს პროტონების იგივე რაოდენობა. ელექტრონებისგან განსხვავებით, პროტონები ვერ იჭერენ ან ათავისუფლებენ ატომებს. ელემენტები შეიცვლება, თუ ატომებს შეუძლიათ ატომების დაჭერა ან დაკარგვა.
თქვენ ასევე გჭირდებათ ატომური რიცხვი ელექტრონების და ნეიტრონების რაოდენობის გასარკვევად
ნაბიჯი 5. იცოდეთ, რომ ელემენტები შეიცავს იგივე რაოდენობის ელექტრონებს, როგორც პროტონები, თუ ელემენტი არ განიცდის იონიზაციას
პროტონებს აქვთ დადებითი მუხტი, ხოლო ელექტრონებს აქვთ უარყოფითი მუხტი. ვინაიდან ნეიტრალურ ატომს არ აქვს ელექტრული მუხტი, ეს ნიშნავს, რომ მას აქვს იგივე რაოდენობის ელექტრონები და პროტონები. ამასთან, ატომებს შეუძლიათ დაკარგონ და მოიპოვონ ელექტრონები, რაც მათ იონიზირებულს ხდის.
- იონები არის ელექტრული მუხტი. თუ იონში მეტი პროტონია, მუხტი დადებითია, რაც დადებითი (+) ნიშანია იონის სიმბოლოს გვერდით. თუ ელექტრონების რაოდენობა იონში მეტია, მუხტი უარყოფითია, რაც უარყოფითია (-).
- თქვენ ვერ დაინახავთ დადებით ან უარყოფით ნიშანს, თუ ატომი არ არის იონი.
მე -3 ნაწილი 3: ატომური წონის გამოყენება ნეიტრონების დასათვლელად
ნაბიჯი 1. იცოდე ატომური წონა
ატომური წონა ჩვეულებრივ მდებარეობს ყუთის ბოლოში, ელემენტის სიმბოლოს ქვემოთ. ატომური წონა არის ატომური ბირთვის ნაწილაკების ერთობლივი წონა, მათ შორის პროტონები და ნეიტრონები. ამასთან, იონებს შეუძლიათ გაართულონ დათვლის პროცესი. ამრიგად, ატომური წონა მიუთითებს ელემენტის საშუალო ატომურ მასაზე და მისი იონების ატომურ მასაზე.
- საშუალო წონის გამო, ატომების უმეტესობას აქვს ატომური წონა ათწილადში.
- მიუხედავად იმისა, რომ ელემენტის წონა გამოიყურება თითქოს ის იზრდება მარცხნიდან მარჯვნივ, ეს ყოველთვის ასე არ არის.
ნაბიჯი 2. განსაზღვრეთ იმ ელემენტის მასობრივი რიცხვი, რომელსაც სწავლობთ
მასის რიცხვი შეგიძლიათ იპოვოთ ატომური მასის დამრგვალებით. ეს ფაქტი ადასტურებს, რომ ატომური წონა არის ყველა ატომური მასის საშუალო, მათ შორის იონების.
მაგალითად, ნახშირბადის ატომური წონაა 12,011, ასე რომ ის მომრგვალებულია 12 -მდე. ანალოგიურად, რკინის ატომური წონაა 55,847, ასე რომ ის მომრგვალებულია 56 -მდე
ნაბიჯი 3. ატომური რიცხვიდან გამოვაკლოთ მასის რიცხვი ნეიტრონების დასათვლელად
მასის რიცხვი შეიძლება გამოითვალოს ნეიტრონების რაოდენობის პროტონების რაოდენობის დამატებით. ეს გაგიადვილებთ ატომში ნეიტრონების რაოდენობის გამოთვლას, მასის რიცხვის გამოკლებით პროტონების რიცხვიდან
- გამოიყენეთ ეს ფორმულა: ნეიტრონი = მასის ნომერი - პროტონი
- მაგალითად, ნახშირბადის მასა არის 12 და აქვს 6 პროტონი. ამრიგად, ჩვენ შეგვიძლია ვიცოდეთ, რომ ნახშირბადს აქვს 6 ნეიტრონი, რადგან 12 - 6 = 6.
- კიდევ ერთი მაგალითი, რკინის მასის რაოდენობაა 56 და აქვს 26 პროტონი. ამრიგად, ჩვენ ვიცით, რომ რკინას აქვს 30 ნეიტრონი, რადგან 56 - 26 = 30.
- ატომების იზოტოპები შეიცავს სხვადასხვა რაოდენობის ნეიტრონებს, ამიტომ მათი ატომური წონა იცვლება.
Რჩევები
- ზოგიერთი ადამიანისთვის პერიოდული ცხრილის კითხვა რთულია. ნუ იმედგაცრუებთ, თუ გაგიჭირდებათ პერიოდული ცხრილის შესწავლა!
- ცხრილის ფერები შეიძლება განსხვავდებოდეს, მაგრამ შინაარსი უცვლელი რჩება.
- ზოგიერთ პერიოდულ ცხრილში შეიძლება იყოს არასრული ინფორმაცია. მაგალითად, ზოგიერთ ცხრილში მოცემულია მხოლოდ სიმბოლო და ატომური ნომერი. ამისათვის მოძებნეთ მაგიდა, რომელიც შეესაბამება თქვენს საჭიროებებს!
