როგორ დავწეროთ ელექტრონული კონფიგურაციები სხვადასხვა ელემენტების ატომებისთვის

2024 ავტორი: Jason Gerald | [email protected]. ბოლოს შეცვლილი: 2024-01-15 08:18

ატომის ელექტრონული კონფიგურაცია არის ელექტრონების ორბიტების რიცხვითი წარმოდგენა. ელექტრონის ორბიტა არის ატომური ბირთვის გარშემო არსებული სხვადასხვა რეგიონი, სადაც ჩვეულებრივ არის ელექტრონები. ელექტრონულ კონფიგურაციას შეუძლია მკითხველს უთხრას ატომის ელექტრო ორბიტების რაოდენობას, ასევე თითოეულ ორბიტაზე მყოფი ელექტრონების რაოდენობას. მას შემდეგ რაც გაიაზრებთ ელექტრონის კონფიგურაციის ძირითად პრინციპებს, თქვენ შეძლებთ დაწეროთ თქვენი საკუთარი კონფიგურაციები და გაუმკლავდეთ ქიმიის ტესტებს თავდაჯერებულად.

ნაბიჯი

მეთოდი 1 -დან 2 -დან: ელექტრონების განსაზღვრა პერიოდული ცხრილის საშუალებით

ნაბიჯი 1. იპოვეთ თქვენი ატომური ნომერი

თითოეულ ატომს აქვს ელექტრონების კონკრეტული რაოდენობა. იპოვეთ თქვენი ატომის ქიმიური სიმბოლო ზემოთ პერიოდულ ცხრილში. ატომური რიცხვი არის დადებითი მთელი რიცხვი, რომელიც იწყება 1 -დან (წყალბადისათვის) და ყოველ ჯერზე იზრდება 1 -ით შემდგომი ატომებისთვის. ეს ატომური რიცხვი ასევე არის პროტონების რაოდენობა ატომში - ასე რომ, ის ასევე წარმოადგენს ელექტრონების რაოდენობას ატომში ნულოვანი შემცველობით.

ნაბიჯი 2. ატომური შინაარსის განსაზღვრა

ნულოვანი შინაარსის ატომებს ექნებათ ელექტრონების ზუსტი რაოდენობა, რომლებიც ჩამოთვლილია პერიოდულ ცხრილში. ამასთან, შინაარსის მქონე ატომს ექნება უფრო მეტი ან ნაკლები ელექტრონი, რაც დამოკიდებულია შინაარსის ზომაზე. თუ საქმე გაქვთ ატომურ შინაარსთან, დაამატეთ ან დაამატეთ ელექტრონები: დაამატეთ ერთი ელექტრონი თითოეულ უარყოფით მუხტზე და გამოაკლეთ ერთი თითოეულ პოზიტიურ მუხტზე.

მაგალითად, ნატრიუმის ატომს -1 შემცველობით ექნება დამატებითი ელექტრონი, გარდა მისი ძირითადი ატომური რიცხვისა, რაც არის 11. ასე რომ, ამ ნატრიუმის ატომს ექნება სულ 12 ელექტრონი

ნაბიჯი 3. შეინახეთ სტანდარტული ორბიტების სია თქვენს მეხსიერებაში

როდესაც ატომი იძენს ელექტრონებს, ის ავსებს სხვადასხვა ორბიტებს კონკრეტული თანმიმდევრობით. ამ ორბიტების თითოეული ნაკრები, როდესაც მთლიანად დაკავებულია, შეიცავს ელექტრონების ლუწი რაოდენობას. ამ ორბიტების ნაკრებია:

• S ორბიტალების ნაკრები (ნებისმიერი რიცხვი ელექტრონულ კონფიგურაციაში, რასაც მოყვება "s") მოიცავს ერთ ორბიტას და, პაულის გამორიცხვის პრინციპის თანახმად, ერთ ორბიტაზე შეიძლება შედიოდეს მაქსიმუმ 2 ელექტრონი, ასე რომ s ორბიტალების თითოეულ კომპლექტს შეუძლია შეიცავს 2 ელექტრონს.
• P ორბიტალური ნაკრები შეიცავს 3 ორბიტას და შეიძლება შეიცავდეს სულ 6 ელექტრონს.
• D ორბიტალური ნაკრები შეიცავს 5 ორბიტას, ამიტომ ეს ნაკრები შეიძლება შეიცავდეს 10 ელექტრონს.
• F ორბიტალური ნაკრები შეიცავს 7 ორბიტას, ასე რომ შეიძლება შეიცავდეს 14 ელექტრონს.

ნაბიჯი 4. ელექტრონის კონფიგურაციის აღნიშვნის გაგება

ელექტრონის კონფიგურაცია დაწერილია ისე, რომ ნათლად აჩვენებს ელექტრონების რაოდენობას ატომში და თითოეულ ორბიტაზე. თითოეული ორბიტა იწერება თანმიმდევრულად, თითოეულ ორბიტაზე ელექტრონების რიცხვი იწერება ქვედა ასოებით და უფრო მაღალი პოზიციით (ზედაპირი) ორბიტის სახელის მარჯვნივ. ელექტრონის საბოლოო კონფიგურაცია არის მონაცემების კრებული ორბიტის სახელებისა და ზედწერილების შესახებ.

მაგალითად, აქ არის მარტივი ელექტრონული კონფიგურაცია: 1 წ² 2 წ² 2p⁶. ეს კონფიგურაცია აჩვენებს, რომ 1 -ის ორბიტალურ ნაკრებში არის ორი ელექტრონი, 2 -ის ორს ორბიტალურ კომპლექტში და ექვსი ელექტრონი 2p ორბიტალურ კომპლექტში. 2 + 2 + 6 = 10 ელექტრონი. ეს ელექტრონული კონფიგურაცია ვრცელდება ნეონის ატომებზე, რომლებსაც არ აქვთ შინაარსი (ნეონის ატომური რიცხვი არის 10).

ნაბიჯი 5. დაიმახსოვრეთ ორბიტების რიგი

გაითვალისწინეთ, რომ მიუხედავად იმისა, რომ ორბიტების ნაკრები დანომრილია ელექტრონული ფენების რაოდენობის მიხედვით, ორბიტები მათი ენერგიის მიხედვით არის დალაგებული. მაგალითად, 4s² შეიცავს უფრო დაბალ ენერგეტიკულ დონეს (ან პოტენციურად უფრო არასტაბილურს) ვიდრე 3 ატომი¹⁰ რომელიც ნაწილობრივ ან მთლიანად ივსება, ამიტომ სვეტი 4s იწერება ჯერ. მას შემდეგ რაც შეიტყობთ ორბიტების თანმიმდევრობას, შეგიძლიათ შეავსოთ ისინი თითოეული ატომის ელექტრონების რაოდენობის მიხედვით. ორბიტების შევსების რიგი ასეთია: 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, 7p, 8s.

• ატომის ელექტრონული კონფიგურაცია ყოველი ორბიტით სრულად შევსებული ასე გამოიყურება: 1 წ² 2 წ² 2p⁶ 3 წ² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5 წ² 4d¹⁰ 5p⁶ 6 წ² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 7 წ² 5f¹⁴ 6d¹⁰7p⁶8 წ²
• ზემოთ ჩამოთვლილი სია, თუ ყველა ფენა შევსებულია, იქნება ელექტრონული კონფიგურაცია Uuo (Ununoctium), 118, რომელიც პერიოდულ ცხრილში ყველაზე მაღალი დანომრილი ატომია - ასე რომ, ეს ელექტრონული კონფიგურაცია შეიცავს ყველა ელექტრონულ ფენას, რომელიც ამჟამად ცნობილია ნეიტრალური ატომი.

ნაბიჯი 6. შეავსეთ ორბიტები თქვენი ატომის ელექტრონების რაოდენობის მიხედვით

მაგალითად, თუ ჩვენ გვსურს დავწეროთ კალციუმის ატომის ელექტრონული კონფიგურაცია შინაარსის გარეშე, ჩვენ დავიწყებთ პერიოდული ცხრილის კალციუმის ატომური რიცხვის განსაზღვრით. რიცხვი არის 20, ასე რომ, ჩვენ დავწერთ 20 ელექტრონის მქონე ატომის კონფიგურაციას ზემოთ მოცემული თანმიმდევრობით.

• შეავსეთ ორბიტები ზემოთ მოცემული თანმიმდევრობით, სანამ არ მიაღწევთ სულ 20 ელექტრონს. 1s ორბიტა შეიცავს ორ ელექტრონს, 2s ორბიტს ორს, 2p ორბიტას ორს, 3s ორბიტას ორს, 3p ორბიტა ორს და 4s ორბიტას ორს (2 + 2 + 6 +2 +6 + 2 = 20). ასე რომ, კალციუმის ელექტრონული კონფიგურაცია არის: 1 წ² 2 წ² 2p⁶ 3 წ² 3p⁶ 4s².
• შენიშვნა: ენერგიის დონე იცვლება თქვენი ორბიტის ზრდასთან ერთად. მაგალითად, როდესაც თქვენ მიაღწევთ მე -4 ენერგიის დონეს, მაშინ 4s იქნება პირველი, მაშინ 3d ენერგიის მეოთხე დონის შემდეგ, თქვენ გადახვალთ მე –5 დონეზე, სადაც წესრიგი უბრუნდება საწყისს. ეს ხდება მხოლოდ ენერგიის მე -3 დონის შემდეგ.

ნაბიჯი 7. გამოიყენეთ პერიოდული ცხრილი, როგორც ვიზუალური მალსახმობი

თქვენ ალბათ შენიშნეთ, რომ პერიოდული ცხრილის ფორმა წარმოადგენს ელექტრონების კონფიგურაციაში ორბიტების ნაკრების წესრიგს. მაგალითად, მარცხენა მეორე სვეტის ატომები ყოველთვის მთავრდება "s" - ით²", თხელი ცენტრის მარჯვენა რეგიონის ატომები ყოველთვის მთავრდება" დ¹⁰და სხვა

• კერძოდ, ორი მარცხენა სვეტი წარმოადგენს ატომებს ელექტრონული კონფიგურაციით, რომლებიც მთავრდება s ორბიტაში, ცხრილის მარჯვენა ნახევარი წარმოადგენს ატომებს ელექტრონული კონფიგურაციებით, რომლებიც მთავრდება s ორბიტაზე, შუა ნაწილები წარმოადგენს ატომებს, რომლებიც მთავრდება d ორბიტაზე, ხოლო ქვედა ნახევარს ატომებისთვის, რომლებიც მთავრდება d ორბიტალები. ორბიტა f.
• მაგალითად, როდესაც გსურთ ჩაწეროთ ქლორის ელექტრონული კონფიგურაცია, იფიქრეთ: "ეს ატომი არის პერიოდული ცხრილის მესამე რიგში (ან" პერიოდი "). ის ასევე არის p- ორბიტის ბლოკის მეხუთე სვეტში პერიოდული ცხრილი. ასე რომ, კონფიგურაცია ელექტრონი დასრულდება… 3p⁵
• სიფრთხილე - ცხრილში d და f ორბიტული რეგიონები წარმოადგენენ ენერგიის სხვადასხვა დონეს იმ რიგის მიხედვით, რომელშიც ისინი მდებარეობს. მაგალითად, d ორბიტალური ბლოკების პირველი რიგი წარმოადგენს 3d ორბიტებს, მიუხედავად იმისა, რომ ისინი განლაგებულია მე –4 პერიოდში, ხოლო f ორბიტის პირველი რიგი წარმოადგენს 4f ორბიტას, მიუხედავად იმისა, რომ ისინი რეალურად მე –6 პერიოდში არიან.

ნაბიჯი 8. ისწავლეთ როგორ სწრაფად დაწეროთ ელექტრონული კონფიგურაციები

პერიოდული ცხრილის მარჯვენა მხარეს მდებარე ატომებს ეწოდება კეთილშობილი გაზები. ეს ელემენტები ქიმიურად ძალიან სტაბილურია. ელექტრონის კონფიგურაციის წერის ხანგრძლივი პროცესის შესამცირებლად, ჩაწერეთ უახლოესი აირის ელემენტის ქიმიური სიმბოლო, რომელსაც ფრჩხილებში აქვს ნაკლები ელექტრონი ვიდრე ატომები, შემდეგ გააგრძელეთ ელექტრონების კონფიგურაცია მომდევნო ორბიტაზე. იხილეთ მაგალითი ქვემოთ:

• იმისათვის, რომ გაგიადვილოთ ამ კონცეფციის გაგება, მოცემულია კონფიგურაციის მაგალითი. მოდით დავწეროთ თუთიის კონფიგურაცია (ატომური ნომერი 30) კეთილშობილური გაზის სწრაფი მეთოდის გამოყენებით. თუთიის საერთო ელექტრონული კონფიგურაციაა: 1 წმ² 2 წ² 2p⁶ 3 წ² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰რა თუმცა, გაითვალისწინეთ, რომ 1 წ² 2 წ² 2p⁶ 3 წ² 3p⁶ არის კონფიგურაცია არგონისთვის, კეთილშობილი გაზი. შეცვალეთ თუთიის ელექტრონული აღნიშვნის ეს ნაწილი ფრჩხილებში ქიმიური სიმბოლო არგონით ([Ar].)
• ასე რომ, თუთიის ელექტრონული კონფიგურაცია შეიძლება სწრაფად დაიწეროს როგორც [Ar] 4s² 3d¹⁰.

მეთოდი 2 დან 2: ADOMAH პერიოდული ცხრილის გამოყენება

ნაბიჯი 1. გაიგე ADOMAH პერიოდული ცხრილი

ელექტრონული კონფიგურაციის წერის ეს მეთოდი არ მოითხოვს მათ დამახსოვრებას. ამასთან, აუცილებელია პერიოდული ცხრილის გადაკეთება, რადგან ტრადიციულ პერიოდულ ცხრილში, მეოთხე რიგიდან დაწყებული, პერიოდის რიცხვი არ წარმოადგენს ელექტრონის ფენას. მოძებნეთ ADOMAH პერიოდული ცხრილი, რომელიც არის პერიოდული ცხრილი, სპეციალურად შემუშავებული მეცნიერის ვალერი ციმერმანის მიერ. თქვენ შეგიძლიათ მარტივად იპოვოთ იგი ონლაინ ძიების საშუალებით.

• ADOMAH– ის პერიოდულ ცხრილში ჰორიზონტალური სტრიქონები წარმოადგენს ელემენტების ჯგუფებს, როგორიცაა ჰალოგენები, სუსტი აირები, ტუტე ლითონები, ტუტე მიწები და ა. ვერტიკალური სვეტები წარმოადგენენ ელექტრონულ ფენებს და ეწოდებათ "კასკადები" (s, p, d და f ბლოკების დამაკავშირებელი დიაგონალური ხაზები), რომლებიც შეესაბამება პერიოდს.
• ჰელიუმი წყალბადის გვერდით არის გადატანილი, რადგან ორივეს აქვს 1 ორბიტა. რამდენიმე პერიოდი (s, p, d და f) ნაჩვენებია მარჯვნივ და ფენის ნომრები ქვემოთ. ელემენტები ნაჩვენებია მართკუთხა ყუთებში დანომრილი 1 -დან 120 -მდე. ეს რიცხვები ნორმალური ატომური რიცხვებია, რომლებიც წარმოადგენენ ნეიტრალურ ატომში ელექტრონების საერთო რაოდენობას.

ნაბიჯი 2. იპოვეთ თქვენი ატომი ADOMAH ცხრილში

ელემენტის ელექტრონული კონფიგურაციის დასაწერად, იპოვნეთ მისი სიმბოლო ADOMAH პერიოდულ ცხრილში და გადაკვეთეთ ყველა ელემენტი უმაღლესი ატომური ნომრით. მაგალითად, თუ გსურთ ჩაწეროთ Erbium (68) ელექტრონული კონფიგურაცია, გადაკვეთეთ ელემენტები 69 – დან 120 – მდე.

დააკვირდით რიცხვებს 1 -დან 8 -მდე ცხრილის ბოლოში. ეს რიცხვები არის ელექტრონული ფენის რიცხვები, ან სვეტების რიცხვები. იგნორირება გაუკეთეთ სვეტებს, რომლებიც შეიცავს მხოლოდ იმ ელემენტებს, რომლებიც თქვენ გადაკვეთეთ. ერბიუმისთვის, დარჩენილი სვეტებია სვეტების ნომრები 1, 2, 3, 4, 5 და 6

ნაბიჯი 3. გამოთვალეთ თქვენი ატომური სასრული ორბიტა

ცხრილის მარჯვენა მხარეს (s, p, d და f) ბლოკის სიმბოლოების და ცხრილის ბოლოში სვეტების ნომრების დათვალიერებით და ბლოკებს შორის დიაგონალური ხაზების იგნორირებით, გაყავით სვეტები სვეტებად. -ბლოკი და დაწერე ისინი თანმიმდევრობით ქვემოდან ზემოდან. ისევ და ისევ, იგნორირება გაუკეთეთ სვეტების ბლოკებს, რომლებიც მოიცავს ყველა გადაკვეთილ ელემენტს. ჩაწერეთ ბლოკ-სვეტის დასაწყისი სვეტის ნომრიდან დაწყებული და შემდეგ ბლოკის სიმბოლოთი, ასე: 1s 2s 2p 3s 3p 3d 4s 4p 4d 4f 5s 5p 6s (ერბიუმის შემთხვევაში).

შენიშვნა: Er– ის ელექტრონული კონფიგურაციები იწერება ფენის რიცხვის მზარდი თანმიმდევრობით. თქვენ ასევე შეგიძლიათ დაწეროთ ორბიტების შევსების თანმიმდევრობით. მიჰყევით კასკადს ზემოდან ქვემოდან (არა სვეტების), როდესაც წერთ სვეტ-ბლოკებს: 1 წ² 2 წ² 2p⁶ 3 წ² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5 წ² 4d¹⁰ 5p⁶ 6 წ² 4f¹².

ნაბიჯი 4. დაითვალეთ ელექტრონები ორბიტის თითოეულ ნაკრებში

თითოეულ სვეტ-ბლოკში დაითვალეთ დაუზუსტებელი ელემენტები, შეიყვანეთ თითო ელექტრონი თითოეულ ელემენტზე, შემდეგ ჩაწერეთ რიცხვი ბლოკის სიმბოლოს შემდეგ თითოეული სვეტის ბლოკისთვის, ასე: 1 წმ² 2 წ² 2p⁶ 3 წ² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s² 4p⁶ 4d¹⁰ 4f¹² 5 წ² 5p⁶ 6 წ²რა ჩვენს მაგალითში, ეს არის ერბიუმის ელექტრონული კონფიგურაცია.

ნაბიჯი 5. იცოდეთ არასწორი ელექტრონის კონფიგურაცია

ელექტრონის კონფიგურაციის თვრამეტი გამონაკლისია ყველაზე დაბალი ენერგიის დონის მქონე ატომებისთვის, ან რასაც ჩვეულებრივ უწოდებენ ელემენტარულ დონეს. ეს გამონაკლისი არღვევს ზოგად წესს ბოლო ორიდან სამი ელექტრონის პოზიციებში. ასეთ შემთხვევაში, ელექტრონის რეალური კონფიგურაცია ინარჩუნებს ელექტრონს უფრო დაბალ ენერგიულ მდგომარეობაში, ვიდრე ატომის სტანდარტულ კონფიგურაციაში. ეს არასტაბილური ატომებია:

ქრ (…, 3d5, 4s1); Cu (…, 3d10, 4s1); Nb (…, 4d4, 5s1); მო (…, 4d5, 5s1); რუ (…, 4d7, 5s1); Rh (…, 4d8, 5s1); პდ (…, 4d10, 5s0); აგ (…, 4d10, 5s1); ლა (…, 5d1, 6s2); ცე (…, 4f1, 5d1, 6s2); გდ (…, 4f7, 5d1, 6s2); აუ (…, 5d10, 6s1); Ჰაერის კონდიცირება (…, 6d1, 7s2); თ (…, 6d2, 7s2); პა (…, 5f2, 6d1, 7s2); უ (…, 5f3, 6d1, 7s2); Np (…, 5f4, 6d1, 7s2) და სმ (…, 5f7, 6d1, 7s2).

Რჩევები

• როდესაც ატომი არის იონი, ეს ნიშნავს რომ პროტონების რაოდენობა არ უდრის ელექტრონების რაოდენობას. ატომური შინაარსი (ჩვეულებრივ) ნაჩვენები იქნება ქიმიური სიმბოლოს ზედა მარჯვენა კუთხეში. ამრიგად, ანტიმონის ატომს +2 შემცველობით ექნება 1s ელექტრონის კონფიგურაცია² 2 წ² 2p⁶ 3 წ² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5 წ² 4d¹⁰ 5p¹რა გაითვალისწინეთ, რომ 5p³ შეიცვალა 5p¹. იყავით ფრთხილად, როდესაც ელექტრონის კონფიგურაცია მთავრდება ორბიტაზე, გარდა s და p ორბიტებისა.

  როდესაც ამოიღებთ ელექტრონს, შეგიძლიათ მისი ამოღება მხოლოდ ვალენტობის ორბიტიდან (s და p ორბიტაზე). ასე რომ, თუ კონფიგურაცია მთავრდება 4 წმ -ში² 3d⁷, და ატომი მიიღებს +2 შინაარსს, მაშინ კონფიგურაცია შეიცვლება და დასრულდება 4 -ით⁰ 3d⁷რა გაითვალისწინეთ, რომ 3d⁷არა ცვლილებები, თუმცა s ელექტრონული ორბიტა იკარგება.

• ყველა ატომს სურს იყოს სტაბილური და ყველაზე სტაბილური კონფიგურაციები შეიცავს s და p ორბიტების სრულ კომპლექტს (s2 და p6). გაზები იწყებენ ამ კონფიგურაციას, რის გამოც ისინი იშვიათად რეაქტიულნი არიან და განლაგებულია პერიოდული ცხრილის მარჯვენა მხარეს. ასე რომ, თუ კონფიგურაცია მთავრდება 3p⁴ასე რომ, ეს კონფიგურაცია მოითხოვს მხოლოდ ორ დამატებით ელექტრონს სტაბილურობისთვის (ექვსის ამოღება, მათ შორის ელექტრონები s ორბიტალურ ნაკრებში, მოითხოვს მეტ ენერგიას, ამიტომ ოთხის ამოღება უფრო ადვილია). და თუ კონფიგურაცია მთავრდება 4d³, მაშინ ამ კონფიგურაციას სჭირდება მხოლოდ სამი ელექტრონის დაკარგვა სტაბილურ მდგომარეობამდე. ასევე, ნახევარი შინაარსის ფენები (s1, p3, d5..) უფრო სტაბილურია, ვიდრე (მაგალითად) p4 ან p2; თუმცა, s2 და p6 კიდევ უფრო სტაბილური იქნება.
• არ არსებობს ისეთი რამ, როგორიცაა "ნახევრად შინაარსის ბალანსი" ქვედონე. ეს არის გამარტივება. ყველა ნაშთი, რომელიც დაკავშირებულია "ნახევრად შევსებულ" ქვესართულებთან, ემყარება იმ ფაქტს, რომ თითოეულ ორბიტას აქვს მხოლოდ ერთი ელექტრონი, ასე რომ ელექტრონებს შორის მოგერიება მინიმუმამდეა დაყვანილი.
• თქვენ ასევე შეგიძლიათ დაწეროთ ელემენტის ელექტრონული კონფიგურაცია, უბრალოდ დაწეროთ მისი ვალენტობის კონფიგურაცია, ანუ s და p ორბიტების ბოლო ნაკრები. ასე რომ, ანტიმონის ატომის ვალენტობის კონფიგურაცია იქნება 5 წ² 5p³.
• იგივე არ ეხება იონებს. იონების წერა უფრო რთულია. გამოტოვეთ ორი დონე და მიჰყევით იმავე შაბლონს, იმისდა მიხედვით, თუ საიდან იწყებთ წერას, იმის მიხედვით თუ რამდენად მაღალი ან დაბალია ელექტრონების რაოდენობა.
• ატომური რიცხვის საპოვნელად, როდესაც ის არის ელექტრონის კონფიგურაციისას, შეაჯამეთ ყველა რიცხვი, რომლებიც მიჰყვება ასოებს (s, p, d და f). ეს პრინციპი ვრცელდება მხოლოდ ნეიტრალურ ატომებზე, თუ ეს ატომი არის იონი, თქვენ უნდა დაამატოთ ან წაშალოთ ელექტრონები დამატებული ან ამოღებული რიცხვის მიხედვით.
• ელექტრონის კონფიგურაციის ჩაწერის ორი განსხვავებული გზა არსებობს. თქვენ შეგიძლიათ ჩაწეროთ ისინი ფენის ნომრის ზემოთ ან ორბიტების შევსების თანმიმდევრობით, როგორც ზემოთ მოცემულ მაგალითში ელემენტის ერბიუმისთვის.
• არის გარკვეული გარემოებები, რომლებშიც საჭიროა ელექტრონების "დაწინაურება". როდესაც ორბიტების ნაკრები მოითხოვს მხოლოდ ერთ ელექტრონს, რათა ის იყოს სავსე ან ნახევრად სავსე, ამოიღეთ ერთი ელექტრონი s ან p ორბიტების უახლოესი ნაკრებიდან და გადაიტანეთ ის ორბიტების იმ ნაკრებზე, რომელიც მოითხოვს ამ ელექტრონს.
• შემდეგი ასოები არის ზედა ასოები, ასე რომ არ ჩაწეროთ ისინი თქვენს გამოცდაზე.