ატომურ დონეზე, ობლიგაციების რიგი არის შეერთებულ ელექტრონულ წყვილთა რიცხვი ორ ატომს შორის. მაგალითად, დიატომიურ აზოტში (N N), ბმის რიგი არის 3, რადგან არსებობს 3 ქიმიური ბმა, რომლებიც აზოტის ორ ატომს აკავშირებს. მოლეკულური ორბიტალური თეორია, ბმის რიგი ასევე განისაზღვრება, როგორც შემაკავშირებელ და შემაკავშირებელ ელექტრონთა რიცხვის ნახევარი სხვაობა. უფრო მარტივი პასუხისთვის: გამოიყენეთ ეს ფორმულა: ბმის წესრიგი = [(ელექტრონების რაოდენობა შემაკავშირებელ მოლეკულაში) - (ელექტრონების რაოდენობა შემაკავშირებელ მოლეკულაში]/2.
ნაბიჯი
მეთოდი 1 -დან 3 -დან: ობლიგაციების შეკვეთის სწრაფად პოვნა
ნაბიჯი 1. იცოდე ფორმულა
მოლეკულური ორბიტალური თეორია, ბმის რიგი განისაზღვრება, როგორც შემაკავშირებელ და შემაკავშირებელ ელექტრონთა რიცხვის ნახევარი სხვაობა. ბმის წესრიგი = [(ელექტრონების რაოდენობა შემაკავშირებელ მოლეკულაში) - (ელექტრონების რაოდენობა შემაკავშირებელ მოლეკულაში]/2.
ნაბიჯი 2. იცოდეთ, რომ რაც უფრო მაღალია ობლიგაციების რიგი, მით უფრო სტაბილურია მოლეკულა
თითოეული ელექტრონი, რომელიც შემოდის შემაკავშირებელ მოლეკულურ ორბიტაში, დაეხმარება ახალი მოლეკულის სტაბილიზაციას. თითოეული ელექტრონი, რომელიც შედის შემაკავშირებელ მოლეკულურ ორბიტაში, დესტაბილიზაციას ახდენს ახალ მოლეკულაში. ჩაწერეთ ენერგიის ახალი დონე, როგორც მოლეკულის კავშირის რიგი.
თუ ბმის წესრიგი ნულის ტოლია, მოლეკულა ვერ ჩამოყალიბდება. რაც უფრო მაღალია ობლიგაციების რიგი ახალი მოლეკულის უფრო მეტ სტაბილურობაზე
ნაბიჯი 3. განვიხილოთ მარტივი მაგალითი
წყალბადის ატომს აქვს ერთი ელექტრონი s გარსში, ხოლო s გარს შეუძლია დაიჭიროს ორი ელექტრონი. როდესაც ორი წყალბადის ატომი ერთმანეთთან არის დაკავშირებული, თითოეული ასრულებს მეორის გარსს. წარმოიქმნება ორი შემაერთებელი ორბიტალი. არცერთი ელექტრონი არ არის იძულებული გადავიდეს უფრო მაღალ ორბიტაზე, p გარსზე, ამიტომ არ წარმოიქმნება შემაკავშირებელ ორბიტალები. ამრიგად, ბონდის შეკვეთა ხდება (2−0)/2 { displaystyle (2-0)/2}
yang sama dengan 1. Hasil ini membentuk molekul umum H2: gas hidrogen.
Metode 2 dari 3: Memvisualisasikan Orde Ikatan Dasar
ნაბიჯი 1. სწრაფად განსაზღვრეთ ობლიგაციების რიგი
ერთ კოვალენტურ ობლიგაციებს აქვთ ობლიგაციების რიგი ერთი; ორმაგი კოვალენტური ობლიგაციები, ობლიგაციების რიგი ორი; სამმაგი კოვალენტური ობლიგაციები, სამმაგი ობლიგაციების ორდერი და ასე შემდეგ. მისი ძირითადი ფორმით, ობლიგაციების რიგი არის შეკრული ელექტრონული წყვილების რაოდენობა, რომელსაც აქვს ორი ატომი.
ნაბიჯი 2. განვიხილოთ, თუ როგორ იკრიბებიან ატომები და ქმნიან მოლეკულებს
ყველა მოლეკულაში ატომური კომპონენტები ერთმანეთთან არის დაკავშირებული ელექტრონების შეკრული წყვილით. ელექტრონები ბრუნავს ატომის ბირთვის გარშემო ორბიტალებში, თითოეულ ორბიტალს შეუძლია დაიჭიროს მხოლოდ ორი ელექტრონი. თუ ორბიტა არ არის სავსე, მაგალითად, ორბიტა ფლობს მხოლოდ ერთ ელექტრონს ან საერთოდ არა, მაშინ დაწყვილებულ ელექტრონს შეუძლია აერთოს შესაბამის თავისუფალ ელექტრონთან სხვა ატომზე.
- მათი ზომისა და სირთულის მიხედვით, ატომს შეიძლება ჰქონდეს მხოლოდ ერთი ორბიტა, ან ის შეიძლება იყოს ოთხამდე.
- როდესაც უახლოესი ორბიტალური გარსი სავსეა, ახალი ელექტრონები იწყებენ დაგროვებას მომდევნო ორბიტალურ გარსში ბირთვის გარეთ და გაგრძელდება მანამ, სანამ ის გარსიც არ არის სავსე. ელექტრონების შეგროვება გრძელდება მუდმივად გაფართოებულ ორბიტალურ გარსში, რადგან უფრო დიდ ატომებს უფრო მეტი ელექტრონი აქვთ ვიდრე პატარა ატომებს.
ნაბიჯი 3. დახაზეთ ლუისის წერტილოვანი სტრუქტურა
ეს არის მარტივი გზა იმის ვიზუალიზაციისათვის, თუ როგორ აკავშირებს მოლეკულაში არსებული ატომები ერთმანეთს. დახაზეთ ატომები ასოების მიხედვით (მაგალითად, H წყალბადისთვის, Cl ქლორისთვის). დახაზეთ ბმები ატომებს შორის ხაზებზე (მაგალითად, - ერთჯერადი ობლიგაციებისთვის, = ორმაგი ობლიგაციებისთვის და სამმაგი ობლიგაციებისთვის). მონიშნეთ დაუკავშირებელი ელექტრონები და ელექტრონული წყვილები წერტილებით (მაგ.: C:). მას შემდეგ რაც შეადგინეთ ლუისის წერტილის სტრუქტურა, დაითვალეთ ობლიგაციების რაოდენობა: ეს არის ობლიგაციების რიგი.
ლუისის წერტილოვანი სტრუქტურა დიათომიური აზოტისთვის არის N≡N. აზოტის თითოეული ატომი შედგება ერთი ელექტრონული წყვილისა და სამი დაუკავშირებელი ელექტრონისგან. როდესაც აზოტის ორი ატომი ხვდება ერთმანეთს, ორი ატომის 6 დაუკავშირებელი ელექტრონი აერთიანებს და ქმნის ძლიერ სამმაგ კოვალენტურ კავშირს
მეთოდი 3 -დან 3 -დან: ობლიგაციების რიგის გამოთვლა ორბიტალური თეორიისთვის
ნაბიჯი 1. განვიხილოთ ელექტრონის ორბიტალური გარსის დიაგრამა
გაითვალისწინეთ, რომ ატომური გარსი უფრო შორს არის ბირთვიდან. ენტროპიის თვისების მიხედვით, ენერგია ყოველთვის ეძებს ყველაზე დაბალ დონეს. ელექტრონები შეავსებენ ყველაზე დაბალ ორბიტალურ გარსს.
ნაბიჯი 2. იცოდეთ განსხვავება შემაკავშირებელ და შემაკავშირებელ ორბიტალებს შორის
როდესაც ორი ატომი აერთიანებს და ქმნის მოლეკულას, ისინი ცდილობენ გამოიყენონ ერთმანეთის ელექტრონები, რომ შეავსონ ყველაზე დაბალი ელექტრონული ორბიტალური გარსი. ბონდის ელექტრონები ძირითადად არის ელექტრონები, რომლებიც გაერთიანებულია და ყველაზე დაბალ დონეზეა. შემაკავშირებელი ელექტრონები არის "თავისუფალი" ან შეუზღუდავი ელექტრონები, რომლებიც უბიძგებენ უფრო მაღალ ორბიტალურ დონეს.
- ელექტრონების შემაერთებელი: დაკვირვებით რამდენად სავსეა ორბიტის გარსი თითოეული ატომისთვის, თქვენ შეგიძლიათ განსაზღვროთ რამდენი ელექტრონი უფრო მაღალი ენერგიის დონეზე შეუძლია შეავსოს შესაბამისი ენერგიის ქვედა ენერგია და უფრო სტაბილური გარსი. ამ "შემავსებელ ელექტრონებს" უწოდებენ შემაკავშირებელ ელექტრონებს.
- ერთმანეთთან შემაერთებელი ელექტრონები: როდესაც ორი ატომი ცდილობს შექმნას მოლეკულა ელექტრონების გაზიარებით, ზოგიერთი ელექტრონი ორბიტალურ გარსში გადადის უმაღლესი ენერგიის დონით, რადგან ორბიტალური გარსი ქვედა ენერგიის დონით სავსეა. ამ ელექტრონებს უწოდებენ შემაკავშირებელ ელექტრონებს.
