ბევრი ქიმიკატები ხელმისაწვდომია თხევადი და არა მყარი ფორმით. თხევადი ქიმიკატები უფრო ადვილია გამოსაყენებლად და გასაზომად, ვიდრე მყარი, განსაკუთრებით მას შემდეგ, რაც მყარი ნივთიერებები ზოგადად ხელმისაწვდომია ფხვნილის სახით. თუმცა, ქიმიური რეაქციების სტოიომეტრია უფრო რთულდება თხევადი ფორმით. სტოიომეტრია გამოთვლებში იყენებს ნივთიერების რაოდენობას, რომელიც შედის განტოლებაში. გამხსნელის სახით გამოყენებული სითხე არ რეაგირებს და სტოიქიომეტრია არ ითვალისწინებს სითხეს რეაქციაში. რეაქტიული ნივთიერების რაოდენობა შეიძლება განისაზღვროს ხსნარის ნორმალურობით. გამოიყენეთ შემდეგი რჩევები, რომ ისწავლოთ ნორმალურობის გამოთვლა.
ნაბიჯი
ნაბიჯი 1. შეაგროვეთ ინფორმაცია რეაქტივების ექვივალენტური წონის შესახებ
მიმართეთ ქიმიის საცნობარო წიგნებს, რათა იპოვოთ მოცემული ნივთიერების ვალენტობა და მოლეკულური წონა. მოლეკულური წონა არის ნივთიერების 1 მოლეკულის მასის თანაფარდობა ნახშირბადის 12 მოლეკულის მასაზე გაყოფილი 12-ზე. ვალენტობა განისაზღვრება ვალენტობის სუბატომიური ან ინტერტომიული ობლიგაციების მაქსიმალური რაოდენობით, რომელიც შეიძლება წარმოიქმნას სხვა ნივთიერებებთან. ეს ინფორმაცია საჭიროა ნორმალურობის დასადგენად.
ნაბიჯი 2. იპოვეთ ნივთიერების ექვივალენტური წონა
ნივთიერების ეკვივალენტური წონა უდრის მის მოლეკულურ წონას, გაყოფილი მის ვალენტობაზე.
ნაბიჯი 3. გამოთვალეთ ნორმალურობა
ნორმალურობა არის ხსნარში მოცემული ნივთიერების კონცენტრაცია. მაშასადამე, ნორმალურობა ნარევის თვისებაა და მისი მნიშვნელობა განსხვავდება ამ ნივთიერების ხსნარში გამხსნელის რაოდენობის მიხედვით. ნორმალურობა არის მოცემული ნივთიერების გრამების რაოდენობა გაყოფილი ექვივალენტური წონის პროდუქტზე და გამხსნელის რაოდენობაზე.
ნაბიჯი 4. იხილეთ შემდეგი მაგალითი
წყალში გახსენით ნატრიუმის ქლორიდი (NaCl). ნატრიუმის ქლორიდს აქვს 1 სავალენტურო რიცხვი 1 და მოლეკულური წონა 58 443. შესაბამისად, მისი ექვივალენტი წონაა 58,443/1 ან უტოლდება 58,443.1 1 გრამ NaCl იხსნება 0.05 ლ წყალში ისე, რომ ხსნარის ნორმალურობა არის 1/(58, 443 x 0.05) ან უდრის 0.342 -ს.
