ქიმიაში ელექტრონეგატიურობა არის გაზომვა იმ ხარისხზე, რომლის მიხედვითაც ატომი იზიდავს ელექტრონებს ბმაში. მაღალი ელექტრონეგატიურობის მქონე ატომები ძლიერად იზიდავს ელექტრონებს, ხოლო დაბალი ელექტრონეგატიურობის მქონე ატომები სუსტად იზიდავს ელექტრონებს. ელექტრონეგატიულობის მნიშვნელობები გამოიყენება სხვადასხვა ატომის ქცევის პროგნოზირებისთვის, როდესაც ისინი ერთმანეთთან არის დაკავშირებული, რაც მას მნიშვნელოვან უნარად აქცევს ძირითად ქიმიაში.
ნაბიჯი
მეთოდი 1 -დან 3 -დან: ელექტრონეგატიურობის საფუძვლები
ნაბიჯი 1. გესმით, რომ ქიმიური ობლიგაციები წარმოიქმნება, როდესაც ატომები იზიარებენ ელექტრონებს
ელექტრონეგატიურობის გასაგებად, მნიშვნელოვანია, პირველ რიგში გავიგოთ კავშირის მნიშვნელობა. მოლეკულის ნებისმიერ ორ ატომს, რომლებიც ერთმანეთთან არის დაკავშირებული მოლეკულურ დიაგრამაში, აქვს ბმები. ძირითადად, ეს ნიშნავს, რომ ორი ატომი იზიარებს ორ ელექტრონულ აუზს - თითოეული ატომი ერთ ატომს უწყობს ხელს ბმაში.
ზუსტი მიზეზები, რის გამოც ატომები იზიარებენ ელექტრონებს და ობლიგაციებს, ამ სტატიის ფარგლებს სცილდება. თუ გსურთ მეტი გაიგოთ, სცადეთ წაიკითხოთ შემდეგი სტატიები შემაკავშირებელ საფუძვლებზე ან სხვა სტატიებზე
ნაბიჯი 2. გააცნობიერე, თუ როგორ მოქმედებს ელექტრონეგატიურობა ბმულის ელექტრონებზე
როდესაც ორივე ატომს აქვს ორი ელექტრონის აუზი ბმაში, ატომები ყოველთვის არ იზიარებენ სამართლიანად. როდესაც ერთ ატომს აქვს უფრო მაღალი ელექტრონეგატიურობა, ვიდრე ატომი, რომელთანაც ის არის დაკავშირებული, ის იზიდავს ბმის ორ ელექტრონს თავისთან უფრო ახლოს. მაღალი ელექტრონეგატიურობის მქონე ატომებს შეუძლიათ ელექტრონები მიიზიდონ ბმის მხარეს, გაზიარონ ისინი ყველა სხვა ატომთან.
მაგალითად, NaCl (ნატრიუმის ქლორიდის) მოლეკულაში ქლორიდის ატომს აქვს საკმაოდ მაღალი ელექტრონეგატიურობა და ნატრიუმს აქვს საკმაოდ დაბალი ელექტრონეგატიურობა. ამრიგად, ელექტრონები იზიდავს ქლორიდთან ახლოს და თავი შეიკავოთ ნატრიუმისგან.
ნაბიჯი 3. გამოიყენეთ ელექტრონეგატიურობის ცხრილი მითითების სახით
ელემენტების ელექტრონეგატიურობის ცხრილს აქვს ელემენტები განლაგებული ზუსტად ისე, როგორც პერიოდულ ცხრილში, გარდა იმისა, რომ თითოეულ ატომს აქვს საკუთარი ელექტრონეგატიურობა. ეს ცხრილები შეგიძლიათ იხილოთ ქიმიის სხვადასხვა სახელმძღვანელოებსა და საინჟინრო სტატიებში, ასევე ინტერნეტში.
ეს არის ძალიან კარგი ელექტრონეგატიურობის ცხრილი. გაითვალისწინეთ, რომ ეს ცხრილი იყენებს ყველაზე ხშირად გამოყენებულ პაულინგის ელექტრონეგატიურობის შკალას. თუმცა, არსებობს ელექტრონეგატიურობის გაზომვის სხვა გზებიც, რომელთაგან ერთი ნაჩვენებია ქვემოთ
ნაბიჯი 4. გახსოვდეთ ელექტრონეგატივის ტენდენციები ადვილი შეფასებისთვის
თუ ჯერ არ გაქვთ მოსახერხებელი ელექტრონეგატიურობის ცხრილი, თქვენ მაინც შეგიძლიათ შეაფასოთ ატომის ელექტრონეგატიურობა მისი რეგულარული პერიოდულ ცხრილზე მდებარეობის მიხედვით. როგორც წესი:
- იზრდება ატომის ელექტრონეგატიურობა მაღალი უფრო მეტად გადადიხარ უფლება პერიოდულ ცხრილში.
- იზრდება ატომის ელექტრონეგატიურობა მაღალი რაც უფრო მეტად მოძრაობ ვისრიალოთ პერიოდულ ცხრილში.
- ამრიგად, ატომებს ზედა მარჯვნივ აქვთ უმაღლესი ელექტრონეგატიურობა, ხოლო ქვედა მარცხენა ატომებს აქვთ ყველაზე დაბალი ელექტრონეგატიურობა.
- მაგალითად, ზემოთ NaCl მაგალითში, თქვენ შეგიძლიათ თქვათ, რომ ქლორს აქვს უფრო მაღალი ელექტრონეგატიურობა, ვიდრე ნატრიუმს, რადგან ქლორი თითქმის მარჯვნივ არის. მეორეს მხრივ, ნატრიუმი შორს არის მარცხნივ, რაც მას ერთ -ერთ ყველაზე დაბალ ატომურ დონედ აქცევს.
3 მეთოდი 2: ობლიგაციების პოვნა ელექტრონეგატიურობით
ნაბიჯი 1. იპოვეთ განსხვავება ელექტრონეგატიურობაში ორ ატომს შორის
როდესაც ორი ატომი ერთმანეთთან არის დაკავშირებული, მათ შორის ელექტრონეგატიურობას შორის განსხვავება შეიძლება გითხრათ მათ შორის კავშირის ხარისხის შესახებ. სხვაობის საპოვნელად გამოაკელით უფრო მცირე ელექტრონეგატიურობა უფრო დიდიდან.
მაგალითად, თუ შევხედავთ HF მოლეკულას, ჩვენ გამოვაკლებთ წყალბადის ელექტრონეგატიურობას (2, 1) ფტორს (4, 0). 4, 0 - 2, 1 = 1, 9
ნაბიჯი 2. თუ სხვაობა 0,5-ზე ნაკლებია, ბმა არაპოლარული კოვალენტურია
ამ ბმულში ელექტრონები საკმაოდ გაზიარებულია. ეს კავშირი არ ქმნის მოლეკულას, რომელსაც აქვს დიდი განსხვავება ორ ატომს შორის. არაპოლარული ობლიგაციების გაწყვეტა ძალიან რთულია.
მაგალითად, ო. მოლეკულა2 აქვს ამ ტიპის კავშირი. ვინაიდან ორივე ჟანგბადს აქვს ერთი და იგივე ელექტრონეგატიურობა, განსხვავება მათ ელექტრონეგატიურობებს შორის არის 0.
ნაბიჯი 3. თუ სხვაობა არის 0.5-1, 6 შორის, ბმული არის პოლარული კოვალენტური
ამ ობლიგაციას აქვს მეტი ელექტრონი ერთ ატომში. ეს ხდის მოლეკულას ოდნავ უარყოფით ატომის ბოლოს მეტი ელექტრონით და ოდნავ უფრო პოზიტიურს ატომის ბოლოს ნაკლები ელექტრონით. ამ ობლიგაციებში მუხტის დისბალანსი საშუალებას აძლევს მოლეკულებს მიიღონ მონაწილეობა სპეციალურ რეაქციებში.
ამ კავშირის კარგი მაგალითია H მოლეკულა2ო (წყალი). O უფრო ელექტრონეგატიურია ვიდრე ორი H, ამიტომ O- ს აქვს მეტი ელექტრონი და მთელ მოლეკულას ნაწილობრივ უარყოფითად აქცევს O ბოლოს და ნაწილობრივ დადებითად H ბოლოს.
ნაბიჯი 4. თუ სხვაობა 2.0 -ზე მეტია, ბმა იონურია
ამ ბმაში ყველა ელექტრონი არის ბმის ერთ ბოლოში. რაც უფრო მეტი ელექტრონეგატიური ატომი იღებს უარყოფით მუხტს და ნაკლები ელექტრონეგატიური ატომი იღებს დადებით მუხტს. ასეთი ბმები ატომებს სხვა ატომებთან კარგად რეაგირების საშუალებას აძლევს და პოლარული ატომებითაც კი გამოყოფილია.
ამ კავშირის მაგალითია NaCl (ნატრიუმის ქლორიდი). ქლორი იმდენად ელექტრონეგატიურია, რომ ის იზიდავს ბმულის ორივე ელექტრონს თავისკენ, რის გამოც ნატრიუმს აქვს დადებითი მუხტი
ნაბიჯი 5. თუ სხვაობაა 1.6-2, 0, იპოვეთ ლითონი
თუკი იქ არის ლითონი ბმაში, ბმა არის იონური რა თუ მხოლოდ არამეტალებია, ბმა არის პოლარული კოვალენტური
- მეტალები მოიცავს პერიოდული ცხრილის მარცხენა და ცენტრის ატომების უმეტესობას. ამ გვერდს აქვს ცხრილი, რომელშიც ნაჩვენებია ელემენტები, რომლებიც ლითონები არიან.
- ჩვენი HF მაგალითი ზემოდან, შედის ამ ჰალსტუხში. ვინაიდან H და F არ არიან ლითონები, მათ აქვთ ობლიგაციები პოლარული კოვალენტური.
3 მეთოდი 3 – დან: Mulliken– ის ელექტრონეგატიურობის პოვნა
ნაბიჯი 1. იპოვეთ თქვენი ატომის პირველი იონიზაციის ენერგია
მულიკენის ელექტრონეგატიურობა ოდნავ განსხვავდება ელექტრონუარყოფითობის გაზომვის მეთოდისაგან, რომელიც გამოიყენება პაულინგის ცხრილში. მოცემული ატომისთვის მულიკენის ელექტრონეგატიურობის საპოვნელად, იპოვეთ ატომის პირველი იონიზაციის ენერგია. ეს არის ენერგია, რომელიც საჭიროა იმისთვის, რომ ატომმა უარი თქვას ერთ ელექტრონზე.
- ეს არის ის, რაც შეიძლება დაგჭირდეთ ქიმიის საცნობარო მასალებში მოსაძებნად. ამ საიტს აქვს კარგი ცხრილი, რომლის გამოყენებაც გსურთ (გადაახვიეთ ქვემოთ მის საპოვნელად).
- მაგალითად, დავუშვათ, რომ ჩვენ ვეძებთ ლითიუმის (Li) ელექტრონეგატიურობას. ზემოთ მოცემულ ცხრილში ჩვენ ვხედავთ, რომ პირველი იონიზაციის ენერგია არის 520 კჯ/მოლი.
ნაბიჯი 2. იპოვეთ ატომის ელექტრონული მიახლოება
მიახლოება არის ენერგიის გაზომვა, რომელიც მიიღება ელექტრონს ატომს ნეგატიური იონის შესაქმნელად. კიდევ ერთხელ, ეს არის ის, რაც თქვენ უნდა მოძებნოთ საცნობარო მასალებში. ამ საიტს აქვს რესურსები, რომელთა მოძიებაც გსურთ.
ლითიუმის ელექტრონული კავშირი არის 60 კჯ მოლი-1.
ნაბიჯი 3. ამოხსენით მულიკენის ელექტრონეგატიურობის განტოლება
როდესაც იყენებთ kJ/mol- ს, როგორც ენერგიის ერთეულს, Mulliken- ის ელექტრონეგატიურობის განტოლება არის ENმულიკენ = (1, 97×10−3) (ემე+ეეა) + 0, 19 რა შეაერთეთ თქვენი ღირებულებები განტოლებაში და ამოხსენით ENმულიკენ.
-
ჩვენს მაგალითში ჩვენ ამას ასე მოვაგვარებთ:
-
- ENმულიკენ = (1, 97×10−3) (ემე+ეეა) + 0, 19
- ENმულიკენ = (1, 97×10−3)(520 + 60) + 0, 19
- ENმულიკენ = 1, 143 + 0, 19 = 1, 333
-
Რჩევები
- პაულინგისა და მულიკენის სასწორების გარდა, სხვა ელექტრონეგატიურობის მასშტაბები მოიცავს ოლრედ – როხოვის, სანდერსონის და ალენის მასშტაბებს. ყველა ამ მასშტაბს აქვს საკუთარი განტოლებები ელექტრონეგატიულობის გამოსათვლელად (ზოგიერთი განტოლება შეიძლება საკმაოდ გართულდეს).
- ელექტრონეგატიურობას არ აქვს ერთეული.
