ატომში ნეიტრონების რაოდენობის განსაზღვრა საკმაოდ მარტივია და არ საჭიროებს რაიმე გამოცდილებას. ჩვეულებრივ ატომში ან იზოტოპში ნეიტრონების რაოდენობის გამოსათვლელად, უბრალოდ მიჰყევით ამ ინსტრუქციას.
ნაბიჯი
მეთოდი 1 -დან 2 -დან: ჩვეულებრივი ატომის ნეიტრონების რაოდენობის პოვნა
ნაბიჯი 1. იპოვეთ ელემენტი პერიოდულ ცხრილში
ამ მაგალითში ჩვენ შევხედავთ ოსმიუმს (Os), მეექვსე რიგში.
ნაბიჯი 2. იპოვეთ ელემენტის ატომური ნომერი
ეს რიცხვი ყველაზე თვალსაჩინო რიცხვია და ჩვეულებრივ ელემენტის სიმბოლოზე მაღლაა. (ცხრილში სხვა რიცხვებიც კი არ არის ნაჩვენები.) ატომური რიცხვი არის პროტონების რაოდენობა ელემენტის ერთ ატომში. Os არის რიცხვი 76, რაც იმას ნიშნავს, რომ ოსმიუმის ერთ ატომს აქვს 76 პროტონი.
ნაბიჯი 3. იპოვეთ ელემენტის ატომური მასა
ეს რიცხვი ჩვეულებრივ ატომური სიმბოლოს ქვემოთ არის. გაითვალისწინეთ, რომ ამ მაგალითის ცხრილი ემყარება მხოლოდ ატომურ რიცხვს და არ ასახავს ატომურ წონას. ეს, როგორც წესი, ყოველთვის ასე არ არის. ოსმიუმს აქვს ატომური წონა 190.23.
ნაბიჯი 4. ატომური მასის დამრგვალება უახლოეს რიცხვამდე ატომური მასის საპოვნელად
ამ მაგალითში 190, 23 მრგვალდება 190 -მდე, ასე რომ ოსმიუმის ატომური მასა არის 190.
ნაბიჯი 5. ატომური მასის გამოკლება ატომურ რიცხვს
მას შემდეგ, რაც ატომური მასის უმეტესობა პროტონებად და ნეიტრონებად ითვლება, ატომური მასიდან პროტონების (ანუ ატომური რიცხვის) გამოკლება მოგცემთ ატომში ნეიტრონების გამოთვლილ რაოდენობას. ათწილადის შემდეგ რიცხვები ჩვეულებრივ არის ელექტრონების ძალიან მცირე მასა ატომში. ჩვენს მაგალითში: 190 (ატომური წონა) - 76 (პროტონების რაოდენობა) = 114 (ნეიტრონების რაოდენობა).
ნაბიჯი 6. დაიმახსოვრე ფორმულა
ნეიტრონების რაოდენობის საპოვნელად გამოიყენეთ ეს ფორმულა:
-
N = M - n
- N = რიცხვი ნ ეუტრონი
- M = მ ატომური მასა
- n = ატომების რაოდენობა
მეთოდი 2 დან 2: იზოტოპში ნეიტრონების რაოდენობის პოვნა
ნაბიჯი 1. იპოვეთ ელემენტი პერიოდულ ცხრილში
მაგალითად, ჩვენ შევხედავთ ნახშირბადის 14 იზოტოპს. ვინაიდან ნახშირბადის 14-ის არაიზოტოპური ფორმა არის ნახშირბადი (C), მოძებნეთ ელემენტი ნახშირბადი პერიოდულ სისტემაში (მეორე რიგში).
ნაბიჯი 2. იპოვეთ ელემენტის ატომური ნომერი
ეს რიცხვი ყველაზე თვალსაჩინო რიცხვია და ჩვეულებრივ ელემენტის სიმბოლოზე მაღლაა. (ცხრილში სხვა რიცხვებიც კი არ არის ნაჩვენები.) ატომური რიცხვი არის პროტონების რაოდენობა ელემენტის ერთ ატომში.
C არის რიცხვი 6, რაც იმას ნიშნავს, რომ ერთ ნახშირბადის ატომს აქვს 6 პროტონი.
ნაბიჯი 3. იპოვეთ ატომური მასა
იზოტოპებისთვის ძალიან ადვილია, რადგან ისინი დასახელებულია ელემენტის ატომური მასის მიხედვით. მაგალითად, ნახშირბად-14-ს აქვს ატომური მასა 14. იზოტოპის ატომური მასის პოვნის შემდეგ პროცესი იგივეა, რაც ჩვეულებრივი ატომის ნეიტრონების რაოდენობის პოვნა.
ნაბიჯი 4. ატომური მასის გამოკლება ატომურ რიცხვს
მას შემდეგ, რაც ატომური მასის უმეტესობა პროტონებად და ნეიტრონებად მოიპოვება, ატომური მასიდან პროტონების (ანუ ატომური რიცხვის) გამოკლება მოგცემთ ატომში ნეიტრონების გამოთვლილ რაოდენობას. ათწილადის შემდეგ რიცხვები ჩვეულებრივ არის ელექტრონების ძალიან მცირე მასა ატომში. ჩვენს მაგალითში: 14 (ატომური მასა) - 6 (პროტონების რაოდენობა) = 8 (ნეიტრონების რაოდენობა).
ნაბიჯი 5. დაიმახსოვრე ფორმულა
ნეიტრონების რაოდენობის საპოვნელად გამოიყენეთ ეს ფორმულა:
-
N = M - n
- N = რიცხვი ნ ეუტრონი
- M = მ ატომური მასა
- n = ატომების რაოდენობა
Რჩევები
- ოსმიუმი, ლითონი, რომელიც მყარია ოთახის ტემპერატურაზე, მომდინარეობს ბერძნული სიტყვიდან სუნი, "ოსმე".
- პროტონები და ნეიტრონები შეადგენენ ელემენტის თითქმის მთელ წონას, ხოლო ელექტრონები და სხვა ნაწილაკები უმნიშვნელო მასას (ნულოვან მასასთან ახლოს). ვინაიდან პროტონს აქვს თითქმის იგივე წონა, როგორც ნეიტრონი, ხოლო ატომური რიცხვი არის პროტონების რაოდენობა, ჩვენ შეგვიძლია გამოვაკლოთ პროტონების რაოდენობა მთლიანი მასიდან.
- თუ არ გახსოვთ პერიოდული ცხრილის ელემენტების რიცხვი, გახსოვდეთ, რომ ცხრილი შექმნილია ატომური რიცხვის გარშემო (ანუ პროტონების რაოდენობა), დაწყებული 1 -ით (წყალბადი) და გაზრდის თითოეულ ერთეულს მარცხნიდან მარჯვნივ და მთავრდება 118 (ununoctium). ეს იმიტომ ხდება, რომ ატომში პროტონების რაოდენობა განსაზღვრავს ატომს, რაც მას ადვილად მართვადი ელემენტის თვისებად აქცევს. (მაგალითად, 2 პროტონის მქონე ატომი უნდა იყოს ჰელიუმი, ხოლო 79 პროტონის მქონე ატომი უნდა იყოს ოქრო.)
